Какое количество соли образовалось после добавления соляной кислоты HCl в 265 г раствора с массовой долей 35% нитрата

Тема урока: Расчеты в химии (молярность, масса, стехиометрия)

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать данные о массовой доле раствора нитрата серебра AgNO3 и расчеты связанные с данной химической реакцией.

1. Сначала вычислим массу нитрата серебра AgNO3 в растворе. Для этого умножим массу раствора (265 г) на массовую долю (35% = 0,35):

Масса AgNO3 = 265 г * 0,35 = 92,75 г

2. Далее, используем уравнение реакции между соляной кислотой HCl и нитратом серебра AgNO3:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что на 1 моль AgNO3 образуется 1 моль AgCl. Таким образом, чтобы рассчитать количество соли (AgCl), сначала необходимо вычислить количество молей AgNO3.

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль
Масса AgNO3 = 92,75 г
Количество молей AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3

Количество молей AgNO3 = 92,75 г / 107,87 г/моль ≈ 0,86 моль

3. Так как на каждый моль AgNO3 образуется один моль AgCl, то количество молей AgCl также будет 0,86 моль.

4. Наконец, вычисляем массу AgCl. Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль.

Масса AgCl = Количество молей AgCl * Молярная масса AgCl
Масса AgCl = 0,86 моль * 143,32 г/моль ≈ 123,33 г

Таким образом, количество соли AgCl, образовавшейся после добавления соляной кислоты HCl в 265 г раствора с массовой долей 35% нитрата серебра AgNO3, составляет примерно 123,33 г.

Совет: Хорошим способом понимания и запоминания подобных расчетов в химии является регулярная тренировка и практика с разными задачами. Также полезно освоить основные понятия химии, такие как молярность, масса вещества и стехиометрия реакций.

Дополнительное упражнение: Сколько граммов серной кислоты H2SO4 нужно добавить к 250 г воды для получения раствора с массовой долей 20% серной кислоты? (Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль)