Какое количество сероводорода возможно получить при реакции избытка соляной кислоты с 58,5 г сульфата железа(2

Предмет вопроса: Реакции и химический расчет

Разъяснение: Для решения данной задачи нам нужно определить, какое количество сероводорода (H2S) можно получить при реакции с соляной кислотой (HCl) и сульфатом железа (FeSO4).

1) Сначала определим количество сульфата железа (FeSO4) в реакции. Масса сульфата железа равна 58,5 г.

2) Поскольку сульфат железа содержит 10% примесей, то его активное вещество составляет 90% от общей массы. Вычислим массу активного вещества:

Масса активного вещества = 0,9 * 58,5 г = 52,65 г

3) Следующим шагом определим мольную массу сульфата железа (FeSO4), которая равна 152,2 г/моль.

4) Рассчитаем количество молей сульфата железа, используя формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей = 52,65 г / 152,2 г/моль ≈ 0,345 моль

5) Поскольку молекулярное соотношение между сульфатом железа и сероводородом равно 1:1, количество молей H2S, которое получится, будет также равно 0,345 моль.

6) Наконец, рассчитаем массу сероводорода, используя молярную массу H2S, которая равна 34,1 г/моль:

Масса сероводорода = количество молей H2S * молярная масса H2S

Масса сероводорода = 0,345 моль * 34,1 г/моль = 11,7295 г

Таким образом, при реакции избытка соляной кислоты с 58,5 г сульфата железа(2), содержащего 10% примесей, можно получить около 11,73 г сероводорода.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется внимательно изучить химические реакции и основные законы химии, включая молярные массы и молярные соотношения.

Дополнительное задание: Какое количество сульфатной кислоты (H2SO4) можно получить при реакции 25 г серной кислоты (H2SO4) с избытком металла X, образующего соединение X2(SO4)3? (Молярная масса X2(SO4)3: 480 г/моль)