Какое количество серной кислоты можно было бы произвести из 65,7 тысяч тонн сернистого газа, образующегося в результате

Содержание: Производство серной кислоты из сернистого газа

Разъяснение: Чтобы рассчитать количество серной кислоты, которое можно получить из сернистого газа, нужно учитывать химическую реакцию, которая происходит между ними. Реакция выглядит следующим образом:

Sо₂ + H₂O → H₂SO₄

Эта реакция показывает, что одна молекула сернистого газа (SO₂) реагирует с одной молекулой воды (H₂O) и образует одну молекулу серной кислоты (H₂SO₄).

Теперь давайте рассчитаем количество серной кислоты, используя данное соотношение. Сначала нужно выяснить, сколько молекул сернистого газа содержится в 65,7 тысяч тонн. Для этого нужно знать молярную массу сернистого газа, которая составляет 64 г/моль.

Сначала найдем массу сернистого газа:

Масса = молярная масса x количество молей

Количество молей можно рассчитать по формуле:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молекул сернистого газа можно найти, умножив количество молей на стандартное число Авогадро (6,02 x 10²³ молекул в одной моле).

Теперь мы знаем количество молекул сернистого газа. Если каждая молекула SO₂ может образовать одну молекулу H₂SO₄, то количество молекул H₂SO₄ будет равно количеству молекул SO₂.

Таким образом, мы можем рассчитать количество серной кислоты в молекулах. Для этого нужно разделить количество молекул сернистого газа на число Авогадро.

Наконец, чтобы получить массу серной кислоты (в граммах), нужно умножить количество молекул H₂SO₄ на молярную массу серной кислоты (98 г/моль).

Дополнительный материал:
Дано: масса сернистого газа = 65,7 тысяч тонн

Шаг 1: Рассчитаем количество молей сернистого газа:
Количество молей = (65,7 тысяч тонн) / (64 г/моль)

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул сернистого газа:
Количество молекул = Количество молей x (6,02 x 10²³ молекул/моль)

Шаг 3: Рассчитаем количество молекул серной кислоты:
Количество молекул H₂SO₄ = Количество молекул SO₂

Шаг 4: Рассчитаем массу серной кислоты:
Масса = Количество молекул H₂SO₄ x (98 г/моль)

Совет: Чтобы лучше понять этот процесс, рекомендуется обратить внимание на химические уравнения и попробовать выполнить примеры с использованием других значений массы сернистого газа.

Ещё задача: Сколько массы серной кислоты можно произвести из 80 тысяч тонн сернистого газа?