Какое количество серебра можно произвести при реакции 816 кг нитрата серебра с избытком меди? 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2

Химия: Реакция между нитратом серебра и медью

Объяснение: В данной задаче мы имеем реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и медью (Cu). Реакция между ними приводит к образованию нитрата меди (Cu(NO3)2) и серебра (Ag). Наша цель - определить количество серебра, которое можно произвести при реакции.

Мы знаем, что у нас есть 816 кг нитрата серебра (AgNO3) и избыток меди (Cu). Для решения задачи, мы должны сначала определить реагент, который будет ограничивающим фактором. В этом случае, нам нужно определить, сколько меди потребуется для полного превращения 816 кг нитрата серебра.

Сначала, нам нужно установить стехиометрическое соотношение между нитратом серебра и медью. Из уравнения реакции, мы видим, что для каждых 2 молекулы нитрата серебра (AgNO3) требуется 1 молекула меди (Cu).

Теперь, мы можем перейти к решению. Сначала, нужно найти количество молекул нитрата серебра в 816 кг. Для этого, должна быть проведена массовая конверсия. Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169,87 г/моль.

Масса нитрата серебра (AgNO3) = 816 кг * 1000 г/кг = 816 000 г

Количество молекул нитрата серебра = Масса нитрата серебра / Молярная масса нитрата серебра

= 816 000 г / 169,87 г/моль

= 4802.92 моль

Теперь, используя стехиометрическое соотношение, мы можем найти количество меди (Cu), которое будет использовано в реакции.

Мы знаем, что для каждых 2 молекул нитрата серебра (AgNO3) требуется 1 молекула меди (Cu). Значит, количество меди равно половине количества молекул нитрата серебра.

Количество меди (Cu) = количество молекул нитрата серебра / 2

= 4802.92 моль / 2

= 2401.46 моль

Теперь мы можем найти массу серебра (Ag), которая будет образована. Молярная масса серебра (Ag) равна 107.87 г/моль.

Масса серебра (Ag) = количество меди (Cu) * Молярная масса серебра

= 2401.46 моль * 107.87 г/моль

= 259,36 кг

Таким образом, количество серебра, которое можно произвести при данной реакции, составляет 259,36 кг.

Совет: При решении задач химии, важно следовать стандартной процедуре: определите ограничивающий реагент, проведите массовую конверсию, используйте стехиометрическое соотношение для нахождения количества других веществ, и округляйте ответ в соответствии с условиями задачи.

Задача на проверку: Найдите количество меди (Cu(NO3)2), образующейся при реакции 816 кг нитрата серебра (AgNO3) с избытком меди (Cu). (Молярная масса мединого нитрата: 187.56 г/моль)