Какое количество пирита требуется для производства 93% серной кислоты, при условии, что масса кислоты составляет

Содержание вопроса: Вычисление количества пирита для производства серной кислоты

Разъяснение: Для вычисления количества пирита, необходимого для производства серной кислоты, мы можем использовать химическое уравнение реакции получения серной кислоты из пирита.

Уравнение реакции: FeS2 + 7O2 -> Fe2O3 + 2SO2

Из уравнения видно, что стехиометрическое соотношение между пиритом (FeS2) и серной кислотой (H2SO4) равно 1:2. Это означает, что для получения каждой молекулы серной кислоты требуется одна молекула пирита.

1 моль пирита (FeS2) имеет молярную массу примерно 119 г/моль.

По условию задачи, масса серной кислоты составляет 8 тонн (8000 кг). Производственные потери указаны не были уточнены, поэтому будем считать их равными 7% в соответствии с содержанием элемента серы в пирите. Таким образом, для получения 93% серной кислоты, мы можем предположить, что у нас есть 100% пирита.

Рассчитаем количество пирита:

Масса пирита = (Масса серной кислоты / (1 - % потерь)) * (1 моль FeS2 / 119 г) * (2 г SO2 / 1 моль FeS2)

Масса пирита = (8000 кг / (1 - 0.07)) * (1/119) * (2)

Масса пирита = 1789.91 кг

Таким образом, для производства 93% серной кислоты, с учетом производственных потерь, требуется около 1789.91 кг пирита.

Совет: Для лучшего понимания, вы можете также изучить химическую формулу пирита (FeS2) и серной кислоты (H2SO4), а также прочитать о процессе получения серной кислоты из пирита.

Задача для проверки: Какое количество пирита потребуется для производства 95% серной кислоты при массе кислоты в 10 тонн с учетом потерь в 4%?