Какое количество моль Na2CO3 * 10H2O потребуется для приготовления 200мл раствора соды Na2CO3, имеющего концентрацию

Химия: Расчет массы приготавливаемого раствора соды

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо известное количество вещества и объем раствора, чтобы найти массу соды в граммах.

Шаг 1: Начнем с уравнения, показывающего химическую реакцию образования Na2CO3 • 10H2O. В данном случае, можно сказать, что Na2CO3 • 10H2O - это гидрат натрия карбоната.

Na2CO3 • 10H2O + H2O → Na2CO3 + 10H2O

Шаг 2: Теперь рассмотрим соотношение между количеством вещества и объемом раствора. В данном случае мы знаем, что концентрация раствора Na2CO3 составляет 0.3 моль/л.

Таким образом, мы имеем следующую формулу: масса (г) = объем (л) × концентрация (моль/л) × молярная масса (г/моль).

Шаг 3: Найдем молярную массу Na2CO3 • 10H2O. Молярная масса Na2CO3 - 105.99 г/моль, а 10H2O составляет 180.18 г/моль.

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение и решить задачу.

Масса Na2CO3 • 10H2O = 200 мл × 0.3 моль/л × (105.99 г/моль + 10 × 18.02 г/моль)

Решение:

Масса Na2CO3 • 10H2O = 200 мл × 0.3 моль/л × (105.99 г/моль + 180.18 г/моль)

Масса Na2CO3 • 10H2O = 200 мл × 0.3 моль/л × 285.19 г/моль

Масса Na2CO3 • 10H2O = 51.23 г

Ответ: Для приготовления 200 мл раствора соды Na2CO3 с концентрацией 0.3 моль/л потребуется 51.23 г Na2CO3 • 10H2O.