Какое количество моль Na2Co3 *10 H2O требуется для приготовления 200 мл раствора сода Na2 CO3 с концентрацией

Решение:
В данной задаче мы должны рассчитать количество молей и массу соды Na2CO3 * 10H2O, необходимых для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,3 моль/л.

Для решения данной задачи мы будем использовать формулу: Концентрация = количество молей / объем раствора.
Мы знаем, что концентрация равна 0,3 моль/л и объем раствора равен 200 мл (или 0,2 л).

Для нахождения количества молей нам нужно переставить формулу и выразить количество молей:
Количество молей = Концентрация * объем раствора

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу:
Количество молей = 0,3 моль/л * 0,2 л
Количество молей = 0,06 моль

Далее, чтобы найти массу соды в граммах, мы будем использовать молярную массу Na2CO3 * 10H2O, которую мы можем найти в периодической таблице элементов.
Молярная масса Na2CO3 * 10H2O = (2 * атомная масса Na) + атомная масса C + (3 * атомная масса O) + (10 * (2 * атомная масса H + атомная масса O))

По расчетам молярная масса Na2CO3 * 10H2O равна приблизительно 286,14 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу соды:
Масса соды = количество молей * молярная масса
Масса соды = 0,06 моль * 286,14 г/моль
Масса соды = 17,16 грамма

Таким образом, для приготовления 200 мл раствора сода Na2CO3 с концентрацией 0,3 моль/л, потребуется 0,06 моль Na2CO3 * 10H2O, что составляет 17,16 грамма.