Какое количество миллилитров азотной кислоты необходимо для нейтрализации 5 граммов гидроксида лития?

Предмет вопроса: Нейтрализация кислоты и основания

Объяснение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать концепцию молярности и уравнения реакции нейтрализации. Нейтрализация происходит, когда молярное количество кислоты (H+) реагирует с молярным количеством основания (OH-) в соответствующих пропорциях, образуя соль и воду.

Уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом лития (LiOH) выглядит следующим образом:
HNO3 + LiOH → LiNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу азотной кислоты приходится одна молекула гидроксида лития.

Для решения задачи, мы должны сначала вычислить молярность гидроксида лития (LiOH). Молярная масса LiOH равна 23 г/моль (масса лития) + 16 г/моль (масса кислорода) + 1 г/моль (масса водорода) = 40 г/моль.

Теперь, используя понятие массовой концентрации (моль/литр), мы можем определить количество миллилитров азотной кислоты, необходимых для нейтрализации:
(масса гидроксида лития / молярная масса гидроксида лития) * мольная масса азотной кислоты * 1000

Подставляем значения:
(5 г / 40 г/моль) * 63 г/моль * 1000 = 787,5 мл

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно запомнить уравнения реакций нейтрализации и научиться применять понятие молярности. Решение подобных задач требует тщательного анализа формул, молярных масс и концентраций.

Задача на проверку: Какое количество миллилитров серной кислоты (H2SO4) необходимо для полной нейтрализации 10 гидроксида натрия (NaOH)? Молярная масса NaOH = 40 г/моль.