Расчет pH раствора ацетата натрия
Химия

Какое количество миллиграммов твердого ацетата натрия потребуется для добавления к 100 мл безводной уксусной кислоты

Какое количество миллиграммов твердого ацетата натрия потребуется для добавления к 100 мл безводной уксусной кислоты, чтобы pH полученного раствора был равен 11 с помощью аналитических методов?
Верные ответы (1):
  • Kristalnaya_Lisica_1504
    Kristalnaya_Lisica_1504
    33
    Показать ответ
    Содержание вопроса: Расчет pH раствора ацетата натрия

    Описание:
    Для решения этой задачи, нам потребуется использовать концепцию pH и реакции гидролиза солей. Ацетат натрия (NaC2H3O2) является солью слабой кислоты (уксусной) и слабой основы (натрия). Когда ацетат натрия растворяется в воде, происходит гидролиз и образуется слабая щелочная среда.

    Уравнение гидролиза ацетата натрия:
    C2H3O2- + H2O ↔ C2H3O2H + OH-

    Для достижения pH 11, концентрация гидроксид-ионов в растворе должна быть равна 10^-3 моль/литр, так как pH 11 соответствует -log[H+] = 11, а pH + pOH = 14.

    Используя мольную массу ацетата натрия, концентрацию уксусной кислоты и уравнение гидролиза, мы можем рассчитать количество миллиграммов ацетата натрия, необходимых для достижения pH 11 с помощью аналитических методов.

    Доп. материал:
    Допустим, мольная масса ацетата натрия равна 82 г/моль, а концентрация безводной уксусной кислоты составляет 17,4 М. Мы можем использовать эти значения для решения задачи:

    1. Рассчитаем объем уксусной кислоты в литрах:
    Объем = (концентрация в М) x (объем в литрах)
    Объем = 17,4 М x 0,100 л = 1,74 моль уксусной кислоты

    2. Рассчитаем количество миллиграммов ацетата натрия:
    Количество миллиграммов = (мольная масса) x (количество моль)
    Количество миллиграммов = 82 г/моль x 1,74 моль = 142,68 мг ацетата натрия

    Таким образом, для добавления к 100 мл безводной уксусной кислоты, чтобы pH полученного раствора был равен 11 по аналитическим методам, требуется примерно 142,68 мг твердого ацетата натрия.

    Совет:
    Для лучшего понимания и запоминания решения данной задачи, рекомендуется ознакомиться с принципами pH и гидролиза солей, а также понять, как рассчитывать количество миллиграммов солей на основе мольной массы и количества моль.

    Задание:
    Какое количество миллиграммов твердой соли Ba(OH)2 потребуется для добавления к 200 мл 0,2 М раствора H2SO4, чтобы pH полученного раствора был равен 13 с помощью аналитических методов? (Мольная масса Ba(OH)2 = 171 г/моль)
Написать свой ответ: