Какое количество hg2(no3)2.2h2o необходимо для создания 500мл раствора с концентрацией 0,05н, при этом fэкв равен 1/2?

Исходные данные:

Объем раствора: 500 мл

Концентрация раствора: 0,05 нормаль (Н)

fэкв (эквивалентный фактор) равен 1/2.

Решение:

Для решения этой задачи, мы должны знать молярную массу hg2(no3)2.2h2o и использовать формулу:

Концентрация = (Количество вещества) / (Объем раствора)

Молярная масса hg2(no3)2.2h2o = (2 * атомная масса Hg + 6 * атомная масса N + 18 * атомная масса O + 4 * атомная масса H) + (2 * атомная масса H2O)

Молярная масса hg2(no3)2.2h2o = (2 * 200,59 г/моль + 6 * 14,01 г/моль + 18 * 16,00 г/моль + 4 * 1,01 г/моль) + (2 * 18,02 г/моль)

Молярная масса hg2(no3)2.2h2o = 723,58 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества (в молях):

Количество вещества = Концентрация * Объем раствора

Количество вещества = 0,05 Н * 500 мл

Количество вещества = 0,05 моль/л * 0,5 л

Количество вещества = 0,025 моль

Теперь, используя эквивалентный фактор fэкв, мы можем найти количество hg2(no3)2.2h2o:

Количество hg2(no3)2.2h2o = Количество вещества / fэкв

Количество hg2(no3)2.2h2o = 0,025 моль / 1/2

Количество hg2(no3)2.2h2o = 0,025 моль * 2

Количество hg2(no3)2.2h2o = 0,05 моль

Таким образом, для создания 500 мл раствора с концентрацией 0,05 нормаль hg2(no3)2.2h2o потребуется 0,05 моль данного соединения.

Совет:

Для успешного решения задач по концентрации и количеству вещества, необходимо быть внимательным к подставляемым значениям и правильно применить формулу Концентрация = (Количество вещества) / (Объем раствора).

Задание:

Сколько молей аммиака (NH3) нужно для приготовления 1 литра раствора с концентрацией 0,1 нормаль? (Молярная масса NH3 = 17,03 г/моль)

Содержание вопроса: Расчет количества вещества в растворе

Пояснение:
Для расчета количества вещества в растворе, необходимо использовать формулу:

N = (C * V) / (M * Fэкв)

где:
N - количество вещества (в молях),
C - концентрация вещества в растворе (в нормальных единицах),
V - объем раствора (в литрах),
M - молярная масса вещества (в г/моль),
Fэкв - фактор эквивалентности (отношение числа электронов переносимых одной молекулой вещества к числу молекул вещества).

В данной задаче даны следующие данные:
C = 0,05 н,
V = 500 мл = 0,5 л,
Fэкв = 1/2.

Вещество в данной задаче - hg2(no3)2.2h2o.

Чтобы решить задачу, необходимо знать молярные массы всех элементов вещества hg2(no3)2.2h2o и фактор эквивалентности.

Доп. материал:

Задача: Какое количество hg2(no3)2.2h2o необходимо для создания 500мл раствора с концентрацией 0,05н, при этом Fэкв равен 1/2?

Решение:
Молярная масса hg2(no3)2 - 394,64 г/моль,
Молярная масса h2o - 18,02 г/моль.

Используя формулу, получим:
N = (0,05 н * 0,5 л) / (394,64 г/моль * 1/2) = 0,063 моль.

Таким образом, для создания 500мл раствора с концентрацией 0,05н, при Fэкв равном 1/2, необходимо 0,063 моль вещества hg2(no3)2.2h2o.

Совет:
Для успешного решения данной задачи, рекомендуется уметь правильно применять формулу для расчета количества вещества в растворе и знать молярные массы соответствующих элементов. Также полезно быть внимательным и аккуратным при выполнении расчетов для избежания ошибок.

Упражнение:
Какое количество KMnO4 необходимо для создания 250мл раствора с концентрацией 0,1н, при Fэкв равном 1? (Молярная масса KMnO4 - 158,04 г/моль)