Какое количество H2SO4 было растворено в мерной колбе на 1000 мл, если на титрование 25 мл раствора расходуется 29,45

Предмет вопроса: Титрование растворов

Пояснение:
Титрование – это процесс определения концентрации одного вещества путем реакции с известным объемом и концентрацией другого вещества. В данном случае мы имеем титрование раствора H2SO4 с помощью раствора NaOH.
Для решения задачи мы используем следующую формулу:

M1V1 = M2V2

Где M1 и V1 - концентрация и объем раствора H2SO4, M2 и V2 - концентрация и объем раствора NaOH.

Сначала мы можем рассчитать концентрацию раствора H2SO4, используя приведенную формулу:

M1 = (M2 * V2) / V1

Поскольку M2 равняется 0,1035 M, V2 равняется 29,45 мл, а V1 равняется 25 мл, мы можем вставить эти значения в формулу и рассчитать концентрацию H2SO4:

M1 = (0,1035 M * 29,45 мл) / 25 мл ≈ 0,122 M

Теперь мы можем рассчитать количество H2SO4, растворенное в мерной колбе на 1000 мл (1 литр). Для этого необходимо использовать следующую формулу:

M (концентрация) = масса / объем

Мы знаем концентрацию M1 (0,122 M) и объем 1000 мл (1 литр), поэтому можем решить уравнение и найти массу H2SO4:

масса = M * объем

масса = 0,122 M * 1000 мл = 122 г

Таким образом, в мерной колбе растворено 0,122 М раствора H2SO4, а масса H2SO4 составляет 122 г.

Например:
Титрование раствора H2SO4 с использованием 25 мл этого раствора и 29,45 мл 0,1035 NaOH позволяет вычислить, что концентрация H2SO4 равна примерно 0,122 М. Определить массу H2SO4, растворенной в мерной колбе на 1000 мл (1 л).

Совет:
Чтобы лучше понять концепцию титрования, рекомендуется обратиться к учебникам по аналитической химии и практиковать решение различных задач. Важно помнить формулу M1V1 = M2V2 и понимать, как применять ее в различных ситуациях.

Проверочное упражнение:
Какое количество 0,1 М NaOH растворено в мерной колбе на 500 мл, если на титрование 20 мл раствора HCl требуется 24,5 мл NaOH? Какова масса NaOH, введенная в колбу?