Какое количество граммов углерода требуется для реакции с 30.4 граммами хромового оксида (3)?

Суть вопроса: Расчет количества вещества в химической реакции

Разъяснение:
Для решения задачи по расчету количества вещества в химической реакции, нам необходимо использовать мольную массу вещества и стехиометрическое соотношение реагентов.

1. Сначала найдем мольную массу хромового оксида CrO3 (Cr = 52 г/моль, O = 16 г/моль):
Мольная масса CrO3 = 52 г/моль + 3 * 16 г/моль = 100 г/моль

2. Затем по формуле:
Моль = Масса / Мольная масса
Подставим значение массы хромового оксида: моль CrO3 = 30,4 г / 100 г/моль = 0,304 моль

3. С помощью стехиометрического соотношения между реагентами можно определить количество углерода C в реакции, так как каждый моль хромового оксида соответствует 2 молям углерода:
Количество молей С = 0,304 моль хромового оксида * 2 моль С/моль CrO3 = 0,608 моль

4. Найдем массу углерода по формуле:
Масса = Моль * Мольная масса
Масса углерода = 0,608 моль * 12 г/моль = 7,296 г

Таким образом, для реакции с 30,4 г хромового оксида требуется 7,296 г углерода.

Совет:
Для успешного выполнения таких задач по химии, очень полезно уметь работать с мольными массами веществ и знать стехиометрические соотношения между реагентами. Регулярная тренировка в расчетах поможет вам лучше понять эти концепции и повысить навыки расчетов количества вещества в химических реакциях.

Закрепляющее упражнение:
Найдите массу кислорода, необходимую для полного окисления 8 граммов сероводорода (H2S). (Мольные массы: H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль)