Какое количество граммов сахарозы C12H22O11 нужно растворить в 100 г воды, чтобы: а) снизить температуру кристаллизации

Молекулярный вес сахарозы C12H22O11: 342 г/моль.
Объём 100 г воды: примерно 100 мл.
Понижение температуры кристаллизации: примерно 1.86 градусов Цельсия.
Повышение температуры кипения: примерно 0.52 градуса Цельсия.

а) Снижение температуры кристаллизации:
1. Расчитаем количество молей сахарозы, необходимое для снижения температуры кристаллизации на 1 градус.
ΔT = i * Kf * mols
ΔT - понижение температуры (1 градус)
i - мольное количество сахарозы (2, так как каждый молекула сахарозы в диссоциированном состоянии образует 2 иона)
Kf - константа понижения криоскопической температуры для воды (1.86 градусов/кг)
mols - количество молей
2. Подставим значения в формулу и найдем количество молей сахарозы:
1 = 2 * 1.86 * mols
mols = 1 / (2 * 1.86)
mols ≈ 0.269 молов
3. Расчитаем массу сахарозы, зная ее молекулярный вес:
масса = моль * молекулярный вес
масса ≈ 0.269 * 342
масса ≈ 91.878 г

б) Повышение температуры кипения:
1. Расчитаем количество молей сахарозы, необходимое для повышения температуры кипения на 1 градус.
ΔT = i * Kb * mols
ΔT - повышение температуры (1 градус)
i - мольное количество сахарозы (1)
Kb - константа повышения кипящей температуры для воды (0.52 градусов/кг)
mols - количество молей
2. Подставим значения в формулу и найдем количество молей сахарозы:
1 = 1 * 0.52 * mols
mols = 1 / (1 * 0.52)
mols ≈ 1.923 моль
3. Расчитаем массу сахарозы, зная ее молекулярный вес:
масса = моль * молекулярный вес
масса ≈ 1.923 * 342
масса ≈ 657.906 г

Таким образом, количество сахарозы, необходимое для снижения температуры кристаллизации на 1 градус, составляет примерно 91.878 г, а для повышения температуры кипения на 1 градус - примерно 657.906 г.