Какое количество граммов P2O5 образуется при горении 31 грамма фосфора?

Тема: Химия - Горение фосфора и образование P2O5

Инструкция: При горении 1 молекулы фосфора (Р4) образуется 2 молекулы оксида фосфора(V), обозначаемого как P2O5. Молярная масса фосфора (Р) равна около 31 г/моль, а молярная масса P2O5 составляет около 142 г/моль.

Чтобы определить количество граммов P2O5, образующихся при горении 31 г фосфора, нужно использовать соотношение между массами фосфора и P2O5, основанное на их молярных массах.

Сначала найдем количество молей фосфора в 31 г фосфора. Для этого разделим массу фосфора на его молярную массу:
31 г / 31 г/моль = 1 моль.

Из химического уравнения видно, что при горении 1 молекулы фосфора образуется 2 молекулы P2O5. Так как в 1 моле-ке молекул 6,02x10^23, то в 1 моль фосфора образуется 2 моль P2O5.

Теперь найдем массу P2O5, умножив количество молей P2O5 на его молярную массу:
2 моль * 142 г/моль = 284 г.

Таким образом, при горении 31 г фосфора образуется 284 г P2O5.

Дополнительный материал: Сколько граммов P2O5 образуется при горении 62 г фосфора?

Совет: Для понимания этой темы полезно знать основы химических уравнений и уметь работать с молярными массами веществ.

Проверочное упражнение: Какое количество граммов P2O5 образуется при горении 45 г фосфора?