Какое количество граммов органического вещества было сожжено, если при этом выделилось 0.672 л CO2 и 0.81 л воды

Содержание: Химия

Объяснение: Для решения этой задачи сначала нужно определить количество вещества, выделившегося в результате сгорания органического вещества. Прежде всего, у нас есть данные о объеме CO2 и воды, выделившихся в результате сгорания. Нам необходимо преобразовать объемы вещества в количество вещества с помощью уравнений состояния газов.

Объем газа можно рассчитать по формуле: V = nRT/P, где V - объем газа в литрах, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, P - давление газа в Па.

Затем мы можем использовать уравнения баланса реакций для определения молярного соотношения между органическим веществом, CO2 и водой.

Чтобы определить газ, выделяющийся при взаимодействии органического вещества с калием, нужно рассмотреть реакцию взаимодействия органического вещества с калием и определить газовый продукт, образующийся в реакции.

Изомер, образующийся из метанола, будет метаналь.

Доп. материал:
Молярные объемы CO2 и воды можно рассчитать, используя уравнение состояния газов:

V(CO2) = 0.672 л
V(H2O) = 0.81 л
P = 1 атм = 101325 Па
T = 298 К
R = 0.0821 л·атм/(моль·К)

Первым шагом рассчитаем количество вещества CO2 и H2O:

n(CO2) = (V(CO2) × P) / (R × T)
n(H2O) = (V(H2O) × P) / (R × T)

Затем, используя уравнение баланса реакции, мы можем определить количество вещества органического вещества:

n(орг. вещество) = n(CO2) = n(H2O)

Окончательно, нам нужно преобразовать количество вещества органического вещества в граммы, используя его молярную массу.

Совет: Чтобы лучше понять задачу и решение, рекомендуется изучить уравнения состояния газов и уравнения баланса реакций. Также полезно знать молярные массы соответствующих веществ.

Проверочное упражнение:
При сгорании органического вещества выделилось 1.25 л CO2 и 0.9 л воды с плотностью 1.165 по сравнению с воздухом. Рассчитайте количество граммов органического вещества, сгоревшего. Какой газ выделяется при взаимодействии этого вещества с калием? Какой изомер образуется из метанола? (M(CH4) = 16 g/mol)

Тема: Химия - Количество сожженного органического вещества

Разъяснение:

Для решения задачи нам необходимо знать количество выделившихся газов - CO2 и H2O, а также их плотность по сравнению с воздухом.

1. Рассмотрим CO2. Из условия задачи, объем выделившегося CO2 составляет 0.672 л. Плотность CO2 составляет 1.586 по сравнению с воздухом, что означает, что масса CO2 равна 1.586 г/л. Для определения массы CO2, умножим его объем на плотность: 0.672 л * 1.586 г/л = 1.066 г.

2. Теперь рассмотрим H2O. Из условия задачи, объем выделившейся воды составляет 0.81 л. Плотность H2O составляет 1.586 по сравнению с воздухом, что означает, что масса H2O равна 1.586 г/л. Для определения массы H2O, умножим его объем на плотность: 0.81 л * 1.586 г/л = 1.287 г.

Суммируем массы CO2 и H2O, чтобы получить общую массу сожженного органического вещества: 1.066 г + 1.287 г = 2.353 г.

Например:

Органическое вещество, которое было сожжено, имеет массу 2.353 г.

Совет:

Для успешного решения таких задач, важно знать понятия плотности и умение работать с единицами измерения. Также, помните, что плотность вещества может быть дана не только в г/л, но и в г/мл. Обратите внимание на единицы измерения в условии задачи.

Закрепляющее упражнение:

Какое количество граммов органического вещества сгорит при выделении 1.8 л CO2 и 2.3 л воды с плотностью 1.342 по сравнению с воздухом? (Подсказка: Масса CO2 = объем * плотность, масса H2O = объем * плотность)