Какое количество граммов оксида углерода (IV) образовалось в результате реакции, если изначально получено теплоты

Термохимия: Расчет массы оксида углерода (IV)

Инструкция:
Данная термохимическая реакция показывает, что при сгорании 2 моль CO и 1 моль O2 образуется 2 моль CO2 и выделяется 565 кДж тепловой энергии. Читая уравнение реакции, можно вывести соотношение между молями.

Используя данное соотношение, мы можем определить количество моль CO, соответствующее 169,5 кДж теплоты.

1. Начнем с пропорции:

$\frac{2 \text{ моль CO}}{565 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль CO}}{169,5 \text{ кДж}}$

2. Далее, решая эту пропорцию, найдем количество моль CO, образованных при сгорании 169,5 кДж теплоты:

$x = \frac{2 \times 169,5 \text{ кДж}}{565 \text{ кДж}}$

$x = 0,6$ моль CO

3. Теперь, чтобы найти массу оксида углерода (IV), образованного в результате реакции, нужно умножить количество моль CO на его молярную массу.

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (масса углерода) + 2 × 16,00 г/моль (масса кислорода)
= 44,01 г/моль

Масса CO2 = количество моль CO × молярная масса CO2
= 0,6 моль × 44,01 г/моль
= 26,4 г CO2

Доп. материал: Найдите количество граммов оксида углерода (IV), образовавшегося при сгорании 169,5 кДж теплоты в реакции 2CO + O2 = 2CO2 + 565 кДж.

Совет: При решении задач по термохимии, всегда обращайте внимание на выделение или поглощение теплоты в реакции, а также соотношения между молями веществ в химической реакции.

Проверочное упражнение: Сколько граммов оксида углерода (IV) образуется, если получено 282,5 кДж теплоты, в соответствии с данной термохимической реакцией: 2CO + O2 = 2CO2 + 565 кДж? Ответ округлите до одного десятичного знака.