Какое количество граммов оксида фосфора (V) необходимо для синтеза фосфорной кислоты массой 252 г при выходе продукта

Тема урока: Молярная масса и стехиометрия реакций

Описание: Для решения этой задачи нам потребуется знание молярной массы и стехиометрии реакций.

1. Сначала нужно вычислить количество моль фосфорной кислоты, используя ее массу и молярную массу. Фосфорная кислота, H3PO4, имеет молярную массу около 98 г/моль. Мы можем использовать формулу:

количество моль = масса / молярная масса

количество моль H3PO4 = 252 г / 98 г/моль

2. Затем мы используем стехиометрию реакции, чтобы определить соотношение между фосфорной кислотой и оксидом фосфора (V). Уравнение реакции для получения фосфорной кислоты из оксида фосфора (V) выглядит следующим образом:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Это означает, что на 1 моль оксида фосфора (V) мы получаем 4 моля фосфорной кислоты.

3. Теперь мы можем найти количество моль оксида фосфора (V), зная количество моль фосфорной кислоты. Мы используем обратное соотношение стехиометрии:

количество моль P4O10 = (количество моль H3PO4) / 4

4. Наконец, вычисляем массу оксида фосфора (V), используя количество моль и молярную массу.

масса = количество моль * молярная масса

масса P4O10 = количество моль P4O10 * молярная масса P4O10

Пример:

Масса H3PO4 = 252 г

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Количество моль H3PO4 = 252 г / 98 г/моль = 2.571 моль

Количество моль P4O10 = 2.571 моль / 4 = 0.643 моль

Молярная масса P4O10 = 283.88 г/моль

Масса P4O10 = 0.643 моль * 283.88 г/моль = 182.624 г

Совет: Для лучшего понимания стехиометрии реакций, рекомендуется знать уравнения реакций и практиковаться в решении подобных задач. Также полезно быть внимательным к единицам измерения и правильно применять формулы и уравнения.

Упражнение: Какое количество граммов воды (Н2О) формируется при сгорании 46 г метана (СН4) по уравнению реакции? (H2O + CH4 → CO2 + H2O) Внимание! Здесь есть две молекулы воды на обеих сторонах уравнения реакции.