Какое количество граммов кальция присутствует в 250,0 мл раствора CaCl2, если после добавления 25,00 мл этого раствора

Тема вопроса: Расчет количества вещества в химической реакции

Разъяснение:

Для решения данной задачи необходимо следовать химическому уравнению реакции и использовать принцип эквивалентности нереагирующих веществ.

Химическое уравнение реакции:
CaCl2 + (NH4)2C2O4 + KMnO4 → 2CaC2O4 + KCl + MnO2 + H2O + NH4Cl

Применяя принцип эквивалентности, можем записать следующее соотношение:
n(CaCl2) : n(CaC2O4) = V1/V2

где:
n - количество вещества (в моль);
V1 - объем раствора, израсходованного для реакции с Ca2C2O4 (в литрах);
V2 - объем раствора, из которого взят CaCl2 (в литрах).

Нам известно, что V1 = 15,00 мл = 0,015 л, V2 = 25,00 мл = 0,025 л.

Таким образом, получаем расчетное соотношение:
n(CaCl2) : n(CaC2O4) = 0,025/0,015 = 5/3

Теперь осталось найти количество вещества CaC2O4, чтобы найти количество вещества CaCl2.
Так как коэффициент перед CaCl2 в уравнении реакции равен 1, то количество вещества CaCl2 также будет 5/3 моль.

Для расчета массы кальция в CaCl2 можем воспользоваться молярной массой CaCl2, которая равна 111,0 г/моль.

Масса кальция в CaCl2:
m(Ca) = n(CaCl2) × M(CaCl2) = (5/3) × 111,0 = 185,0 г.

Таким образом, в 250,0 мл раствора CaCl2 содержится 185,0 граммов кальция.

Совет:
Хорошим способом повышения понимания данной темы будет повторение понятия эквивалентности в химических реакциях. Обратите внимание на коэффициенты перед реагентами и продуктами в химическом уравнении, они позволяют установить соотношение между количествами вещества.

Закрепляющее упражнение:
В 150,0 мл раствора NaOH содержится 3,50 г натрия. Найдите массу кислорода в этом растворе, если из него извлекли 80,0 мл раствора H2O2. (Молярная масса NaOH - 40,0 г/моль, молярная масса H2O2 - 34,0 г/моль)