Какое количество граммов хлорида натрия присутствует в 250-миллилитровом растворе, если для титрования использовали

Тема вопроса: Расчёт массы хлорида натрия в растворе

Объяснение:
Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическими пропорциями. Сначала нужно найти количество молей хлорида натрия, а затем перевести это количество в граммы.

1. Сначала найдём количество молей нитрата серебра, истощенного для титрования. Для этого умножим объём истощённого раствора (12,50 мл) на концентрацию раствора (0,05 M):

Moles_Nitrate_Silver = (0,05 M) * (12,50 мл) / 1000

2. Затем найдём количество молей хлорида натрия, используемых в реакции титрования. По химическому уравнению реакции известно, что коэффициенты стехиометрии между хлоридом натрия и нитратом серебра равны 1:1. Таким образом, количество молей хлорида натрия будет равно количеству молей нитрата серебра:

Moles_Sodium_Chloride = Moles_Nitrate_Silver

3. Наконец, найдём массу хлорида натрия, используя молярную массу хлорида натрия (58,44 г/моль):

Mass_Sodium_Chloride = Moles_Sodium_Chloride * Molar_Mass_Sodium_Chloride

Пример:
Дано: объём истощённого раствора нитрата серебра - 12,50 мл; концентрация нитрата серебра - 0,05 М; желаемый объём раствора хлорида натрия - 250 мл.

Задача: Найти массу хлорида натрия в 250-миллилитровом растворе.

Совет:
При решении подобных задач очень важно следить за размерностями величин. Обратите внимание на перевод миллилитров в литры и грамм в моли.

Задача для проверки:
Какое количество граммов хлорида кальция будет содержаться в 500-миллилитровом растворе, если 20,0 мл 0,1-молярного раствора хлорида натрия было полностью окислено хлоратом калия? (Молярная масса хлорида кальция = 110,98 г/моль)