Какое количество граммов гидроксида железа 3 можно получить при взаимодействии 120 г гиброксида натрия с избытком

Тема вопроса: Расчеты по химическим реакциям.

Разъяснение:
Для решения этой задачи мы должны использовать знания о молярных пропорциях в химических реакциях.
Сначала составим уравнение реакции:
2NaOH + FeCl3 -> 2NaCl + Fe(OH)3

Мы видим, что хлорид натрия (NaCl) не играет роли в данном случае, так как гидроксид железа (Fe(OH)3) является нашим интересующим веществом.

Вычислим молярную массу гидроксида натрия (NaOH):
Na - 23 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль

NaOH = Na(23 г/моль) + O(16 г/моль) + H(1 г/моль) = 40 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида натрия:
масса NaOH = 120 г
кол-во моль = масса / молярная масса
кол-во моль = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

В уравнении реакции видно, что 2 моли гидроксида натрия соответствуют 1 молю гидроксида железа.
Значит, 3 моля гидроксида натрия соответствуют 3/2 = 1.5 молям гидроксида железа.

Теперь вычислим массу гидроксида железа:
масса Fe(OH)3 = кол-во молей * молярная масса
масса Fe(OH)3 = 1.5 моль * 106 г/моль = 159 г

Таким образом, при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа можно получить 159 г гидроксида железа.

Советы:
- Проверьте свои расчеты, чтобы избежать ошибок при вычислениях.
- Внимательно изучайте уравнения химических реакций и молярные массы веществ, чтобы лучше понять процесс.

Ещё задача:
Сколько граммов гидроксида калия можно получить при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с избытком хлорида калия?