Какое количество граммов цинката калия (K2ZnO2) образуется при реакции избыточного гидроксида калия с 2 молями

Тема: Количественный анализ в химии

Инструкция: Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и стехиометрию.

Химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и гидроксидом цинка (Zn(OH)2) выглядит следующим образом:

2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля цинката калия (K2ZnO2) требуется 2 моля гидроксида цинка (Zn(OH)2). Таким образом, если у нас есть 2 моля гидроксида цинка, то образуется 1 моль цинката калия.

Далее, нам необходимо найти массу 1 моля цинката калия. Молярная масса цинката калия (K2ZnO2) составляет около 183 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу цинката калия, образующегося при данной реакции. Поскольку есть 2 моля гидроксида цинка, это означает, что будет образовываться половина моль цинката калия:

Масса цинката калия = молярная масса цинката калия × количество моль цинката калия

Масса цинката калия = 183 г/моль × 0,5 моль = 91,5 г

Таким образом, при реакции избыточного гидроксида калия с 2 молями гидроксида цинка образуется 91,5 граммов цинката калия (K2ZnO2).

Совет: При решении подобных задач всегда обращайте внимание на химическое уравнение реакции и используйте стехиометрию (отношение между веществами в реакции) для решения задач.

Задание: Сколько граммов воды образуется при реакции 3 молей гидроксида калия с избытком серной кислоты (H2SO4)? (Уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O)