Какое количество граммов аммиачной селитры образовалось, если пропущен аммиачный газ через 210 мл раствора азотной

Тема вопроса: Расчет количества аммиачной селитры при реакции аммиака с азотной кислотой.

Решение:
Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃):
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Дано:
- Объем раствора азотной кислоты = 210 мл
- Массовая доля азотной кислоты в растворе = 60%
- Плотность раствора = 1,4 г/см³
- Выход реакции = 89,3%

Мы будем считать, что плотность раствора азотной кислоты после реакции не изменяется.
Масса раствора азотной кислоты до реакции можно вычислить, умножив объем на плотность:
Масса = Объем × Плотность
Масса = 210 мл × 1,4 г/см³ = 294 грамма.

Теперь мы можем вычислить массу азотной кислоты в исходном растворе:
Масса азотной кислоты = Масса раствора × Массовая доля
Масса азотной кислоты = 294 г × 0,6 = 176,4 г.

Реакция между азотной кислотой и аммиаком происходит в соотношении 1:1, поэтому масса аммиачной селитры, образовавшейся в результате реакции, будет равной массе азотной кислоты:
Масса аммиачной селитры = Масса азотной кислоты = 176,4 г.

Таким образом, количество граммов аммиачной селитры, образовавшейся после пропуска аммиачного газа через раствор азотной кислоты, составляет 176,4 грамма.

Задача для проверки:
Какое количество граммов аммиачной селитры образуется, если пропустить аммиачный газ через 150 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 50% (плотность = 1,2 г/см³) до достижения нейтрального раствора? Выход реакции составляет 75%.