Какое количество граммов 25%-ного раствора азотной кислоты необходимо для сбалансирования 250 граммов раствора

Содержание вопроса: Расчет количества вещества в химической реакции

Объяснение: Для решения этой задачи нам нужно определить количество граммов 25%-ного раствора азотной кислоты, которое требуется для сбалансирования 250 граммов раствора гидроксида натрия с содержанием 0,04 массовой доли растворенного вещества. Решение основывается на использовании массовых долей растворенного вещества и балансировке химического уравнения.

Первым шагом мы определяем количество граммов гидроксида натрия в растворе, используя формулу: масса = массовая доля * масса раствора. В данном случае, масса гидроксида натрия равна 0,04 * 250 = 10 г.

Далее, мы балансируем химическое уравнение:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O.

Из уравнения видно, что для сбалансированной реакции требуется 1 моль гидроксида натрия к 1 молю азотной кислоты. Таким образом, количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества азотной кислоты.

Затем мы используем молярную массу азотной кислоты (HNO3), которая равна 63 г/моль, чтобы определить количество граммов азотной кислоты, необходимой для сбалансирования реакции. В данном случае, это также 10 г.

Таким образом, для сбалансирования 250 г раствора гидроксида натрия с содержанием 0,04 массовой доли растворенного вещества, нам потребуется 10 граммов 25%-ного раствора азотной кислоты.

Совет: Для лучшего понимания химических реакций и расчетов рекомендуется изучить основные понятия химии, включая массовую долю, молярную массу, балансировку химических уравнений и расчеты количества вещества.

Задание для закрепления: Какое количество гидроксида натрия требуется для сбалансирования 50 граммов 10%-ного раствора серной кислоты с содержанием 0,02 массовой доли растворенного вещества?

Предмет вопроса: Расчет количества раствора азотной кислоты

Разъяснение: Для решения этой задачи мы должны определить количество граммов 25%-ного раствора азотной кислоты, необходимого для сбалансирования 250 граммов раствора гидроксида натрия с содержанием 0,04 массовой доли растворенного вещества.

Для начала нам необходимо определить количество вещества в растворе гидроксида натрия. Мы можем это сделать, умножив массу раствора на массовую долю растворенного вещества:

масса гидроксида натрия = 250 г * 0,04 = 10 г

Теперь мы должны определить необходимое количество граммов азотной кислоты, чтобы сбалансировать это. Массовая доля означает, что 25 г азотной кислоты содержится в 100 г раствора. Мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество:

25 г / 100 г = Х г / 10 г

Перекрестное умножение:

Х г = (25 г * 10 г) / 100 г = 2,5 г

Поэтому необходимо 2,5 граммов 25%-ного раствора азотной кислоты для сбалансирования 250 граммов раствора гидроксида натрия с содержанием 0,04 массовой доли растворенного вещества.

Доп. материал: Найдите количество граммов 40%-ного раствора серной кислоты, необходимого для смешивания с 300 граммами 20%-ного раствора серной кислоты с содержанием 0,05 массовой доли растворенного вещества.

Совет: Помните, что массовая доля является отношением массы растворенного вещества к массе раствора. Пропорциональные отношения могут быть полезны для решения задач на смешивание растворов.

Проверочное упражнение: Какое количество граммов 30%-ного раствора соли натрия необходимо для смешивания с 500 граммами 10%-ного раствора соли натрия с содержанием 0,02 массовой доли растворенного вещества? Ответ предоставить с пояснением.