Какое количество гидроксида калия может реагировать с 12,36 г гидроксида хрома(III)?

Название: Количественный расчет реакций

Инструкция: Для решения этой задачи нам понадобится использовать концепцию стехиометрии и уравнения реакции. Стратегия решения состоит в следующем:
1. Найдите уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и гидроксидом хрома (III) (Cr(OH)3).
2. Определите мольную массу гидроксида хрома (III).
3. Рассчитайте количество молей гидроксида хрома (III), зная массу и мольную массу.
4. Используя соотношение между гидроксидом калия и гидроксидом хрома (III) из уравнения реакции, рассчитайте количество молей гидроксида калия.
5. Наконец, найдите массу гидроксида калия, зная количество молей и мольную массу.

Пример:
1. Уравнение реакции: 2KOH + Cr(OH)3 -> K2Cr(OH)6
2. Мольная масса гидроксида хрома (III): Cr(OH)3 = 100 г/моль
3. Количество молей гидроксида хрома (III): масса / мольная масса = 12,36 г / 100 г/моль = 0,1236 моль
4. Количество молей гидроксида калия: 2 моль KOH соответствуют 1 моли Cr(OH)3, следовательно 1 моль KOH соответствует 0,5 молям Cr(OH)3. Таким образом, количество молей KOH = 0,5 * 0,1236 моль = 0,0618 моль
5. Масса гидроксида калия: количество молей * мольная масса = 0,0618 моль * 56 г/моль = 3,46 г.

Совет: Для более легкого понимания и решения задач, необходимо хорошо освоить основы стехиометрии, умение получить уравнения реакций и правильно интерпретировать их.

Упражнение: Какое количество гидроксида натрия (NaOH) потребуется для полного реагирования с 5 г хлорида алюминия (AlCl3)? (Уравнение реакции: AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl)