Какое количество газа выделилось при воздействии соляной кислоты на дихромат калия, если после прекращения выделения

Содержание: Расчет количества газа, образующегося при реакции

Описание: Для решения данной задачи, необходимо знать соотношение стехиометрических коэффициентов в химическом уравнении реакции и использовать закон пропорций.

Для начала, давайте составим уравнение реакции, происходящей между соляной кислотой (HCl) и дихроматом калия (K2Cr2O7):

2K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7Cl2 + 7H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 моль K2Cr2O7 требуют 14 молей HCl для полного превращения.

Затем, так как после прекращения выделения газа, к полученному раствору добавили такое же количество кислоты, можем сделать вывод, что количество выделенного газа в первом случае равно количеству выделенного газа во втором случае.

После этого, полученный раствор был обработан избытком раствора нитрата серебра (AgNO3), и масса выпавшего осадка составляет 63.14 г.

На основании этой информации, можно рассчитать количество газа, выпавшего при первом этапе реакции, используя массу выпавшего осадка и молярные массы химических веществ.

Дополнительный материал: Рассчитайте количество газа, выделившегося при воздействии соляной кислоты на дихромат калия, если известно, что масса выпавшего осадка составляет 63.14 г.

Совет: Внимательно следуйте степеням окисления элементов и молярным массам веществ при выполнении расчетов. Проверьте правильно ли вы записали уравнение реакции и не имеется ли у вас ошибок в решении.

Дополнительное задание: Какое количество газа выделится при воздействии 1 моля соляной кислоты на 1 мооль дихромата калия? Ответ выразите в молях. (Подсказка: используйте молярные коэффициенты в уравнении реакции для расчетов)