Какое количество азотной кислоты будет использовано в реакции с гидроксидом калия, чтобы получить 78 г соли?

Содержание вопроса: Реакция между азотной кислотой и гидроксидом калия

Описание: Реакция между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH) является образованием нитратного калия (KNO3) и воды (H2O). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Чтобы определить количество азотной кислоты, используемое в реакции, нам необходимо знать соотношение между массой полученной соли (KNO3) и массой азотной кислоты (HNO3).

Для этого нам нужно использовать молярные массы этих соединений. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна примерно 63 г/моль, а молярная масса нитрата калия (KNO3) составляет около 101 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию между массой KNO3 и массой HNO3:

Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = Масса KNO3 / Молярная масса KNO3

Зная, что масса KNO3 равна 78 г (из условия задачи), мы можем записать уравнение и решить его:

Масса HNO3 / 63 г/моль = 78 г / 101 г/моль

Отсюда мы можем определить массу азотной кислоты (HNO3) в реакции, чтобы получить 78 г нитрата калия (KNO3).

Например: Если мы решим указанное уравнение, мы получим следующий ответ: масса HNO3 ≈ 60,09 г.

Совет: Чтобы более легко понять такого рода задачи, полезно запомнить основные понятия химических уравнений, молярные массы и использовать их для преобразования массовых величин.

Дополнительное упражнение: Какую массу KNO3 можно получить при реакции 42 г азотной кислоты (HNO3) с гидроксидом калия (KOH)?