Какое количество аммония нитрата требуется для приготовления 40% раствора, содержащего 22,5 г воды?

Содержание: Расчет состава раствора

Инструкция:
Для решения данной задачи требуется расчитать количество аммония нитрата, которое необходимо добавить в раствор для получения требуемой концентрации.

Сначала определим массу аммония нитрата, которую необходимо добавить. Разница между массой конечного раствора и массой воды будет состоять из аммония нитрата.

Масса конечного раствора можно вычислить по формуле:

Масса конечного раствора = Масса воды / Концентрация раствора

Масса воды задана в условии задачи и равна 22,5 г. Концентрация раствора также задана и равна 40%.

Масса конечного раствора = 22,5 г / (40% / 100%) = 22,5 г / 0,4 = 56,25 г

Затем вычислим массу аммония нитрата:

Масса аммония нитрата = Масса конечного раствора - Масса воды = 56,25 г - 22,5 г = 33,75 г

Таким образом, для приготовления 40% раствора, содержащего 22,5 г воды, требуется 33,75 г аммония нитрата.

Например:
Уравнение такое:
Масса конечного раствора = Масса воды / Концентрация раствора
Масса конечного раствора = 22,5 г / (40% / 100%) = 56,25 г
Масса аммония нитрата = Масса конечного раствора - Масса воды = 56,25 г - 22,5 г = 33,75 г

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется ознакомиться с определениями концентрации раствора и знать формулу для расчета массы конечного раствора. Также важно уметь правильно использовать проценты в расчетах.

Дополнительное упражнение:
Если требуется приготовить 60% раствор, содержащий 30 г воды, сколько граммов аммония нитрата потребуется?