Какое количество аммиака (NH3) при нормальных условиях необходимо растворить в 0,9 кг воды, чтобы получить раствор

Тема урока: Расчет концентрации раствора аммиака

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо провести ряд вычислений.

1. Количество аммиака в граммах, необходимое для приготовления раствора с содержанием 10% массовых NH3, можно найти следующим образом:

Масса аммиака = (масса раствора) * (процент содержания аммиака / 100)

В данной задаче масса раствора равна 0,9 кг, поэтому:

Масса аммиака = 0,9 кг * (10 / 100) = 0,09 кг

2. Далее необходимо перевести полученную массу аммиака в объем, используя его плотность:

Объем аммиака = (масса аммиака) / (плотность аммиака)

В данной задаче плотность аммиака составляет 0,953 г/см³, а мы знаем, что 1 г = 1 мл, поэтому:

Объем аммиака = 0,09 кг / 0,953 г/см³ = 94,3 см³ = 94,3 мл = 0,0943 л = 94,3 * 10^-3 л = 94,3 мл.

(ответ: 94,3 мл)

3. Для расчета молярной концентрации раствора нам необходимо знать молярную массу аммиака:

Молярная концентрация = (количество вещества) / (объем раствора)

Количество вещества можно найти следующим образом:

Количество вещества = (масса аммиака) / (молярная масса аммиака)

Молярная масса аммиака (NH3) = 14 г/моль + 3 * 1 г/моль = 17 г/моль

Молярная концентрация = (0,09 кг) / (17 г/моль) = 0,00529 моль

Объем раствора у нас уже известен (0,9 кг, или 0,9 л), поэтому:

Молярная концентрация = 0,00529 моль / 0,9 л = 0,0059 М = 5,29 * 10^-3 М.

(ответ: 0,0059 М или 5,29 * 10^-3 М)

4. Для расчета титра раствора нам необходимо знать массу раствора и его объем:

Титр = (масса раствора) / (объем раствора)

Масса раствора равна 0,9 кг, а мы знаем, что 1 г = 1 мл = 1 см³, поэтому:

Объем раствора = 0,9 кг / 0,953 г/см³ = 0,94 л = 0,094 л.

(ответ: 0,094 л)

Титр = 0,9 кг / 0,094 л = 9,57 г/л = 0,0957 г/см³.

(ответ: 0,0957 г/см³)

Демонстрация:
Задача: Какое количество аммиака (NH3) при нормальных условиях необходимо растворить в 0,9 кг воды, чтобы получить раствор с содержанием 10% массовых NH3? Каковы молярная концентрация и титр этого приготовленного раствора с плотностью 0,953 г/см³?

Совет: При решении данной задачи обратите внимание на единицы измерения и проводите необходимые преобразования для перехода от массы к объему и наоборот.

Задание для закрепления:
Задача: Какое количество ацетона (С3Н6О) при нормальных условиях необходимо растворить в 4 кг воды, чтобы получить раствор с содержанием 20% массовых ацетона? Каковы молярная концентрация и титр этого приготовленного раствора с плотностью 1,05 г/см³? (Ответы: 800 г; 11,8 М; 1,2 г/см³)