Какое количество 0,01М раствора K2Cr2O7 следует прибавить к 100 мл золя Al(OH)3, чтобы достичь его коагуляции, учитывая

Тема вопроса: Коагуляция раствора Al(OH)3

Пояснение:
Для того чтобы понять, какое количество 0,01М раствора K2Cr2O7 необходимо добавить к 100 мл золя Al(OH)3 для достижения его коагуляции, нам нужно использовать концепцию эквивалента коагуляции.

Сначала определим количество молей осадка Al(OH)3 в 100 мл раствора. Молярная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль. Поскольку раствор имеет концентрацию 0,01М, мы можем использовать формулу концентрации молям для расчета количества вещества:

Количество вещества = Концентрация × Объем
Количество вещества Al(OH)3 = 0,01 М × 0,1 л = 0,001 моль

Теперь определим количество Al(OH)3, необходимое для коагуляции. Порог коагуляции равен 0,63 ммоль/л. Учитывая, что у нас 0,1 л раствора, общее количество молей, необходимых для коагуляции, равно:

Количество Al(OH)3 для коагуляции = 0,63 ммоль/л × 0,1 л = 0,063 ммоль

Наконец, рассчитаем количество раствора K2Cr2O7, которое необходимо добавить. Реакция между K2Cr2O7 и Al(OH)3 основана на соотношении между их эквивалентами, которое равно 6:1. Таким образом, количество молей K2Cr2O7 для коагуляции Al(OH)3 составляет:

Количество K2Cr2O7 = Количество Al(OH)3 / 6 = 0,063 ммоль / 6 = 0,0105 ммоль

Таким образом, необходимо добавить 0,01 ммоль раствора K2Cr2O7 к 100 мл золя Al(OH)3 для достижения его коагуляции.

Пример:
Для достижения коагуляции 100 мл золя Al(OH)3, необходимо добавить 0,01 ммоль раствора K2Cr2O7.

Совет:
Для лучшего понимания процесса коагуляции и молекулярных соотношений между веществами, рекомендуется ознакомиться с основами стехиометрии и вычислительной химии.

Практика:
Если порог коагуляции равен 0,5 ммоль/л, какое количество 0,01М раствора K2Cr2O7 следует добавить к 150 мл золя Al(OH)3, чтобы достичь его коагуляции?