Какое Химическое количество метана в 56 дм³ при нормальных условиях? Ответ запиши число с точностью до десятых

Тема: Химическое количество метана

Пояснение: Химическое количество метана (CH4) - это количество молекул метана, которое присутствует в данном объеме газа. Чтобы решить данную задачу, мы должны знать, что нормальные условия представляют собой температуру 0°C (273K) и давление 1 атмосферы (101,3 кПа).

Для решения этой задачи, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм * л / моль * К), T - температура в кельвинах.

Мы можем использовать этот закон, чтобы найти количество метана в молях в данном объеме. Если мы заменим значения в формуле, то получим:

(1 атм) * (56 дм³) = n * (0,0821 атм * л / моль * К) * (273K)

Решая уравнение относительно n, получим:

n = (1 атм * 56 дм³) / (0,0821 атм * л / моль * К * 273 K)

n ≈ 2,47 моль

Чтобы найти химическое количество метана, мы округлим это значение до десятых, поэтому ответ составляет 2,5 моля метана.

Совет: При решении подобных задач, всегда проверяйте, что используете правильные значения для универсальной газовой постоянной R и нормальных условий.

Упражнение: Найдите химическое количество аммиака (NH3) в 75 дм³ при нормальных условиях. Ответ запишите до десятых.