Какое давление (в атмосферах) создается 10 литрами паров хлорбензола при 250 С, если использовать а) закон идеального

Закон идеального газа:

В соответствии с законом идеального газа, давление (P) идеального газа можно выразить с помощью уравнения состояния газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Для решения задачи нам нужно найти давление, поэтому мы можем переписать уравнение в следующем виде:

P = (nRT) / V.

Известные значения:
n = 2 моль (по условию задачи),
R = 0.0821 атм*л/(моль*К),
V = 10 л.

Температуру нужно представить в кельвинах, поэтому добавим 273:

T = 250 + 273 = 523 K.

Теперь мы можем найти давление:

P = (2 * 0.0821 * 523) / 10 = 8.53 атмосферы.

Поэтому, используя закон идеального газа, давление создаваемое 10 литрами паров хлорбензола при 250 С равно 8.53 атмосферы.

Уравнение Ван-дер-Ваальса:

Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает взаимодействие между молекулами газа и объем, занимаемый молекулами газа. Оно записывается следующим образом:

(P + a(n/V)^2) (V - nb) = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах, a и b - константы Ван-дер-Ваальса для конкретного газа.

С учетом данной информации, мы можем решить задачу используя уравнение Ван-дер-Ваальса.

Для заданных значений:
n = 2 моль (по условию задачи),
R = 0.0821 атм*л/(моль*К),
V = 10 л,
a = 25.43 л^2*атм*моль^(-2),
b = 0.1453 л/моль.

Температуру нужно представить в кельвинах, поэтому добавим 273:

T = 250 + 273 = 523 K.

Заменяя известные значения в уравнении и решая его относительно P, получаем:

P = (nRT)/(V - nb) - an^2/(V^2).

P = (2 * 0.0821 * 523)/(10 - 2*0.1453*2) - 25.43 * (2^2)/(10^2).

P = 8.36 атмосфер.

Поэтому, используя уравнение Ван-дер-Ваальса, давление создаваемое 10 литрами паров хлорбензола при 250 С равно 8.36 атмосфер.