Какое будет уменьшение концентрации ионов Ag+ в следующих случаях: а) если в 0,005 Н раствор AgNO3 добавить того

Содержание вопроса: Уменьшение концентрации ионов Ag+

Инструкция:
Для решения данной задачи, необходимо использовать реакцию осаждения AgCl соединениями AgNO3 и HCl.
а) Если добавить в 0,005 Н раствор AgNO3 такое же количество HCl, произойдет реакция осаждения AgCl:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Поскольку вещества добавляются в равных количествах, концентрация ионов Ag+ уменьшится на столько же, сколько ионов Ag+ превратится в AgCl.

б) Во втором случае, если добавить в 0,005 Н раствор AgNO3 10%-й избыток HCl, реакция будет выглядеть следующим образом:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

В этом случае, избыток HCl гарантирует, что все ионы Ag+ превратятся в AgCl, и никакие Ag+ ионы не останутся в растворе. Концентрация ионов Ag+ будет уменьшена до нуля.

Например:
a) В случае, если в 0,005 Н раствор AgNO3 добавить того же количества НСl, концентрация ионов Ag+ уменьшится на количество ионов, превратившихся в AgCl.

б) В случае, если в 0,005 Н раствор AgNO3 добавить 10%-й избыток HCl, концентрация ионов Ag+ уменьшится до нуля.

Совет:
Для лучшего понимания, рекомендуется ознакомиться с химическими реакциями осаждения, а также изучить концентрацию ионов и понимание добавления избытка реагента.

Дополнительное упражнение:
Что произойдет с концентрацией ионов Ag+ в случае добавления избытка AgNO3 в 0,005 Н раствор HCl?