Каким образом можно составить электронный баланс для данной окислительно-восстановительной реакции?

Электронный баланс используется для сбалансирования окислительно-восстановительных реакций путем учета передачи электронов между реагентами и продуктами. Чтобы составить электронный баланс, следует выполнить следующие шаги:

1. Найдите окисляющий агент и восстанавливающий агент реакции. Окисляющий агент - это вещество, которое принимает электроны, а восстанавливающий агент - вещество, которое отдает электроны.

2. Запишите уравнение реакции. Обозначьте окисляющий агент и восстанавливающий агент.

3. Определите изменение степени окисления для каждого атома с помощью правил определения степени окисления.

4. Установите количество переданных электронов для каждого окисляющего и восстанавливающего агента.

5. Сравните количество переданных электронов между агентами и убедитесь, что их сумма равна нулю. Если это не так, добавьте коэффициенты перед формулами веществ, чтобы сделать количество переданных электронов равным.

6. Завершите сбалансированное уравнение, добавив коэффициенты стехиометрического уравнения перед формулами веществ, чтобы количество всех атомов в реакции совпадало.

Пример использования:

Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию: MnO4- + SO3-2 -> SO4-2 + MnO2

1. Определите окисляющий агент - MnO4- и восстанавливающий агент - SO3-2.

2. Запишите уравнение реакции: MnO4- + SO3-2 -> SO4-2 + MnO2

3. Определите изменение степени окисления. Марганец в MnO4- имеет степень окисления +7, а в MnO2 - +4. Сера в SO3-2 имеет степень окисления +4, а в SO4-2 - +6.

4. Определите количество переданных электронов. Марганец в MnO4- выиграл 3 электрона, а сера в SO3-2 потеряла 2 электрона.

5. Проверьте сумму электронов. +3 - 2 = +1, поэтому нужно добавить коэффициенты.

6. Добавьте коэффициенты: 2 MnO4- + 5 SO3-2 -> 5 SO4-2 + 2 MnO2

Совет: При составлении электронного баланса полезно уметь определять степень окисления и знать правила определения степени окисления для различных элементов.

Упражнение: Составьте электронный баланс для окислительно-восстановительной реакции: Cr2O7-2 + Fe+2 -> Cr+3 + Fe+3.