Каким образом можно покрыть металлическое изделие хромом с помощью электрохимического процесса? Какое количество

Предмет вопроса: Электрохимическое покрытие хромом

Инструкция:
Электрохимическое покрытие хромом – это процесс, при котором металлическое изделие покрывается тонким слоем хрома с использованием электричества. Для этого требуется электролитический раствор, содержащий хромат соли хрома. Процесс состоит из двух этапов: анодирования и катодирования.

На первом этапе анодирования, металлическое изделие становится анодом в электролитической ванне. Под действием электрического тока, хроматы из раствора притягиваются к поверхности изделия и окисляются, образуя оксид хрома. Это формирует пленку хромата на поверхности изделия.

На втором этапе катодирования, изделие переносится в новую ванну с раствором хромсодержащих солей, где становится катодом. Передача электрического тока вызывает восстановление хромовых ионов на поверхности анода, что образует тонкий слой металлического хрома.

Количество электрического заряда (в Фарадеях) необходимого для получения слоя хрома определенной массы зависит от молекулярной массы хрома и стехиометрического соотношения реакции окисления. Формула, которую можно использовать для расчета количества заряда, выглядит следующим образом:

Количество заряда (в Кулонах) = (Масса хрома x Фара-константа) / (Молекулярная масса хрома x Степень окисления)

Демонстрация:
Например, если нам нужно покрыть металлическое изделие хромом массой 10 г, и степень окисления хрома равна 3, а молекулярная масса хрома составляет 51,996 г/моль, то количество заряда, необходимое для этого, можно рассчитать следующим образом:

Количество заряда = (10 г x 96500 Кл/моль) / (51,996 г/моль x 3)

Совет:
Чтобы лучше понять процесс электрохимического покрытия хромом, рекомендуется изучить основы электролиза и окислительно-восстановительных реакций. Также полезно понять принципы работы электролитических ванн и как они влияют на формирование покрытия.

Проверочное упражнение:
Вам нужно покрыть металлическое изделие хромом массой 20 г. Степень окисления хрома равна 2, а молекулярная масса хрома составляет 51,996 г/моль. Рассчитайте количество заряда, необходимого для этого.