Каким образом можно определить скорость химической реакции? Соотнесите следующие уравнения реакций: 1. с + о2 = со2
Каким образом можно определить скорость химической реакции? Соотнесите следующие уравнения реакций: 1. с + о2 = со2, 2. с + со2 = 2со. Какая формула используется для определения скорости реакции: a. v = k·c(о2), b. v = k-c(o2)·c(с), б. v = k·c(с).с(со2), г. v = k·c(cо2). В части б есть свободный ответ (12). В какую сторону сместится равновесие в реакции с2н4 + н2 ↔ c2h6 + q в следующих случаях: а) повышение давления; б) уменьшение температуры; в) увеличение концентрации с2н4; г) применение катализатора? Предоставьте обоснованный ответ. Запишите схему реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • са • св (13).
11.12.2023 05:51
Написать свой ответ:
Скорость химической реакции можно определить различными способами. Один из таких способов - определение изменения концентрации реагентов или продуктов на единицу времени. Для этого используется формула:
v = Δс/Δt,
где v - скорость реакции, Δс - изменение концентрации реактанта или продукта, Δt - изменение времени.
В данной формуле Δс обычно записывается с отрицательным знаком для реактантов и с положительным знаком для продуктов, чтобы учитывать уменьшение концентрации реагентов и увеличение концентрации продуктов со временем.
Соотнесение уравнений реакций и формулы для определения скорости реакции:
1. Уравнение реакции: с + о2 = со2. Здесь использована формула a. v = k·c(о2).
2. Уравнение реакции: с + со2 = 2со. Здесь использована формула г. v = k·c(cо2).
Смещение равновесия в реакции с2н4 + н2 ↔ c2h6 + q:
а) Повышение давления: равновесие сместится в сторону образования меньшего количества молекул газа. В данном случае с2h6 образует меньшее количество молекул газа, поэтому равновесие сместится в сторону образования с2h6 и q.
б) Уменьшение температуры: равновесие сместится в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону образования c2h6 и q.
в) Увеличение концентрации с2н4: равновесие сместится в сторону конечных продуктов, то есть образования более активного c2h6 и q.
г) Применение катализатора: катализатор не влияет на положение равновесия, он только ускоряет скорость обратной реакции.
Схема реакции, скорость которой можно рассчитать:
Схема реакции: A + B → C + D
Эта реакция может быть одношаговой или многошаговой. В случае одношаговой реакции скорость определяется по уравнению:
v = k·[A]^m·[B]^n,
где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - степени реакции по A и B соответственно.
Если реакция является многошаговой, то скорость будет определяться суммой скоростей каждого отдельного шага реакции.