Каким будет бромид металла, образующийся при взаимодействии 8,4 г щелочного металла с избытком брома?
Каким будет бромид металла, образующийся при взаимодействии 8,4 г щелочного металла с избытком брома?
09.12.2023 12:14
Написать свой ответ:
Объяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо определить молекулярную массу щелочного металла, затем воспользоваться уравнением реакции, чтобы определить количество брома, используемое в реакции, и, наконец, вычислить массу бромида металла.
1. Определение молекулярной массы щелочного металла:
- Сначала найдите элемент из области щелочных металлов, который имеет атомную массу, близкую к указанной массе в задаче.
- После выбора элемента найдите его атомную массу в периодической системе элементов. Например, пусть это будет литий (Li) с атомной массой 6,94 г/моль.
2. Уравнение реакции:
- Уравнение реакции между щелочным металлом (М) и бромом (Br) будет выглядеть следующим образом: 2М + Br2 → 2МBr.
- В данном случае щелочный металл будет реагировать с избытком брома, поэтому количество щелочного металла будет ограничивающим фактором реакции, а количество брома будет избыточным.
3. Расчет количества брома:
- Рассчитаем количество брома, используемого в реакции, по формуле: количество брома (моль) = масса брома (г) / атомная масса брома (г/моль).
- В нашем случае, масса брома не указана, поэтому мы не можем рассчитать количество брома точно.
4. Расчет массы бромида металла:
- Определим мольное соотношение между щелочным металлом и бромидом металла из уравнения реакции. В данном случае, мы видим, что каждый моль щелочного металла связан с двумя молями бромида металла.
- Рассчитаем количество молей бромида металла, используя количество молей щелочного металла. Для этого умножим количество молей щелочного металла на коэффициент в уравнении реакции.
- Полученное количество молей бромида металла можно пересчитать в массу, используя формулу: масса (г) = количество молей × молярная масса бромида металла.
Дополнительный материал:
Пусть щелочный металл - литий (Li). Молярная масса Li = 6,94 г/моль.
Масса брома не указана в задаче, поэтому мы не можем рассчитать количество брома и массу бромида металла точно.
Совет:
- Ознакомьтесь с периодической системой элементов, чтобы знать атомные массы различных элементов.
- Практикуйтесь в расчетах молекулярных масс и массовых пропорций в химических реакциях.
Задание для закрепления:
Взаимодействие 5 г натрия (Na) с избытком кислорода (O2) приводит к образованию оксида натрия (Na2O). Рассчитайте массу оксида натрия, образующегося в реакции. (Атомные массы: Na - 22,99 г/моль, O - 16 г/моль)
Инструкция: Когда металл взаимодействует с неметаллом, происходит реакция, в результате которой образуется соединение, называемое металлическим бромидом. В данной задаче у нас имеется щелочный металл (например, натрий, калий и прочие) и избыток брома.
Для решения задачи, нам необходимо определить массу полученного соединения, то есть бромида металла.
Шаг 1: Найти молярную массу брома (Br). Молярная масса брома равна 79,9 г/моль.
Шаг 2: Определите количество вещества брома (Br) в реакции. Количество вещества (в молях) можно найти, разделив массу брома на его молярную массу.
Количество брома = масса брома / молярная масса брома
= 8,4 г / 79,9 г/моль
Шаг 3: Определите коэффициенты стехиометрического учета реакции. По уравнению реакции, знаем, что щелочный металл (Na) реагирует с бромом (Br2) в соотношении 2:1.
Следовательно, количество вещества брома должно быть в два раза больше, чем количество вещества щелочного металла.
Шаг 4: Определите количество вещества металла (Na). Количество вещества металла (в молях) можно найти, разделив количество вещества брома на коэффициент стехиометрического учета металла.
Количество металла = количество брома / коэффициент стехиометрического учета металла
= (8,4 г / 79,9 г/моль) / 2
Шаг 5: Определите массу бромида металла. Масса бромида металла равна произведению его молярной массы на количество вещества металла.
Масса металлического бромида = количество металла * молярная масса металлического бромида
Таким образом, вы сможете найти массу полученного бромида металла, используя данные, предоставленные в задаче.
Совет: При решении подобных задач, важно внимательно анализировать данные и правильно применять стехиометрические коэффициенты в соответствии с уравнением реакции.
Проверочное упражнение: Пусть мы имеем 12 г щелочного металла, который реагирует с избытком хлора (Cl2) в соотношении 2:3. Определите массу полученного хлорида металла.