Какие возможные варианты схемы электронного строения наименее активного металла? Какие свойства характеризуют

Схема электронного строения наименее активного металла может быть представлена следующим образом: наружный энергетический уровень содержит 1 или 2 электрона в s-подуровне. Примером такого металла является медь (Cu) или серебро (Ag). Оба металла имеют наружную электронную конфигурацию 4s2 3d9, но медь - наименее активный металл и более стабильный, чем серебро.

Металлы с высокой пластичностью обладают следующими свойствами: высоким значением коэффициента удлинения, способностью легко деформироваться без разрушения, наличием упругости и пластичности. Причиной этого явления является особенная структура металлической решетки, которая позволяет атомам передвигаться и смещаться относительно друг друга без нарушения связей.

Узлы кристаллической решетки металла занимают атомы или ионы металла. Узлы - это точки пересечения осей кристаллической решетки, где соседние атомы соединены между собой.

Самым распространенным металлом в земной коре является алюминий (Al). В земной коре алюминий присутствует в виде ряда минералов и соединений, таких как бокситы и глиноземы.

Количество электронов, участвующих в реакции восстановления оксида железа(III) оксидом углерода(II) можно определить, зная их стехиометрическое соотношение. Оксид железа(III) имеет формулу Fe2O3, а оксид углерода(II) - CO. При реакции восстановления одна молекула CO переходит в одну молекулу CO2 и при этом восстанавливает один атом железа. Следовательно, 2 электрона из оксида углерода(II) участвуют в реакции восстановления оксида железа(III).