Какие вещества рассматриваются как слабые электролиты из данного списка: А) H2SO4, Б) Ca(OH)2, В) Cu(OH)2, Г) HCl

Тема: Слабые электролиты

Разъяснение: Вещества, которые рассматриваются как слабые электролиты, в растворе диссоциируют только частично, то есть образуют небольшое количество ионов. Следовательно, электролитическое поведение слабых электролитов не является полным.

- А) H2SO4 (серная кислота) - является сильным электролитом, так как в растворе полностью диссоциирует на ионы водорода (H+) и сульфатные ионы (SO4²-).
- Б) Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - является сильным основанием, а не слабым электролитом. В растворе полностью диссоциирует на ионы кальция (Ca²+) и гидроксидные ионы (OH-).
- В) Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) - является основанием, но не слабым электролитом. В растворе диссоциирует на ионы меди(II) (Cu²+) и гидроксидные ионы (OH-).
- Г) HCl (соляная кислота) - является сильным электролитом, так как в растворе полностью диссоциирует на ионы водорода (H+) и хлоридные ионы (Cl-).
- Д) H2S (сероводород) - является слабым электролитом, так как диссоциирует только частично, образуя ионы водорода (H+) и сульфидные ионы (S²-).

Таким образом, слабыми электролитами из данного списка являются только вещества В) Cu(OH)2 и Д) H2S.

Совет: Для более легкого изучения электролитов, рекомендуется знать типы веществ, которые образуют ионы в растворах - кислоты, основания и соли. Кислоты и основания могут быть как сильными, так и слабыми электролитами, в то время как соли обычно являются сильными электролитами.

Проверочное упражнение: Какие вещества из списка являются сильными электролитами: А) NaCl, Б) CH3COOH, В) KOH, Г) HNO3, Д) C6H12O6?

Тема занятия: Слабые электролиты

Пояснение:

Слабые электролиты – это вещества, которые в растворе не полностью диссоциируют на ионы. Они демонстрируют неполную проводимость электрического тока. Слабые электролиты включают в себя множество неорганических и органических соединений.

Обоснование или пошаговое решение:

А) H2SO4 (серная кислота) - сильный электролит, так как полностью диссоциирует на ионы H+ и SO4^2-.

Б) Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - слабый электролит, так как диссоциирует в растворе неполностью, образуя кальция и ионы гидроксида OH-.

В) Cu(OH)2 (гидроксид меди) - слабый электролит, так как диссоциирует в растворе неполностью, образуя катионы меди и ионы гидроксида OH-.

Г) HCl (соляная кислота) - сильный электролит, так как полностью диссоциирует на ионы H+ и Cl-.

Д) H2S (сероводород) - слабый электролит, так как диссоциирует в растворе неполностью, образуя ионы H+ и S^2-.

Совет: Чтобы лучше понять, какие вещества являются слабыми электролитами, полезно знать классификацию соединений по их растворимости и знать, какие ионы они образуют при диссоциации.

Задание: Определите, являются ли следующие вещества слабыми электролитами: а) CH3COOH, б) NaCl, в) NH3