Какие вещества из перечисленных ниже формул взаимодействуют между собой: KOH, FeCl3, CuO, ZnO, Cl2? Запишите уравнения

Содержание вопроса: Окислительно-восстановительные реакции

Описание: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это химические реакции, в которых происходит перенос электронов между веществами. В ОВР вещество, отдающее электроны, называется восстановителем, а вещество, принимающее электроны, называется окислителем.

В данной задаче нам нужно определить, какие вещества из KOH, FeCl3, CuO, ZnO, Cl2 могут взаимодействовать друг с другом и написать уравнения возможных реакций.

KOH - гидроксид калия, FeCl3 - хлорид железа(III), CuO - оксид меди(II), ZnO - оксид цинка, Cl2 - молекулярный хлор.

Исходя из свойств этих веществ, возможны следующие реакции:
1. KOH + HCl → KCl + H2O
2. 2FeCl3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 6KCl
3. 2CuO + C → 2Cu + CO2
4. ZnO + C → Zn + CO

Возможной окислительно-восстановительной реакцией из представленных уравнений является реакция номер 3:
2CuO + C → 2Cu + CO2

В этой реакции CuO (оксид меди) восстанавливается до элементарной меди (Cu), принимая электроны от углерода (С), который в свою очередь окисляется до CO2.

Веществом, выполняющим функцию восстановителя в данной реакции, является углерод (С).

Совет: Чтобы лучше понять овладеть навыками по определению окислителей и восстановителей в реакциях, рекомендуется изучить таблицу активности металлов и одновременно освоить простые правила присуждения степеней окисления.

Задание: Определите окислитель и восстановитель в следующей реакции: 2Na + Cl2 → 2NaCl.

Содержание вопроса: Окислительно-восстановительные реакции

Пояснение:
Окислительно-восстановительные (оксидационно-восстановительные) реакции - это реакции, которые сопровождаются переносом электронов от одного вещества к другому. В реакциях участвуют вещества, выполняющие роль окислителя (восстанавливаются) и вещества, выполняющие роль восстановителя (окисляются).

В данной задаче вещества из перечисленных формул могут взаимодействовать следующим образом:

1) KOH + HCl -> KCl + H2O
KOH выступает в роли основания, а HCl - в роли кислоты.

2) FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl
FeCl3 - кислота, а KOH - основание.

3) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
CuO - основание, а HCl - кислота.

4) ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
ZnO - основание, а HCl - кислота.

5) 2KOH + Cl2 -> 2KCl + H2O
KOH - основание, Cl2 - кислота.

В данном случае из перечисленных реакций оксидационно-восстановительный процесс происходит в реакции между FeCl3 и KOH. В данной реакции железо (Fe) окисляется со степенью окисления +3 до степени окисления +2, а кислород (O) в KOH восстанавливается со степени окисления -2 до степени окисления -1. Таким образом, восстановителем является KOH, а FeCl3 - окислителем.

Доп. материал: Найдите окислительно-восстановительные реакции и определите окислитель и восстановитель в следующих сочетаниях веществ: NaOH, H2SO4, Zn, HCl, Fe2O3.

Совет: Для понимания окислительно-восстановительных реакций, полезно знать степени окисления элементов в соединениях и уметь сравнивать их положение в ряду активности металлов.

Проверочное упражнение: Определите окислитель и восстановитель в следующей реакции: Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag.