Какие вещества и в каком количестве присутствуют в конечной смеси после реакции между 6,2 г этиленгликоля и натрием

Содержание вопроса: Расчет количества веществ в реакции и конечной смеси

Разъяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать составление химического уравнения реакции и провести расчет количества веществ в реакции.

1. Сначала составим химическое уравнение реакции между этиленгликолем и натрием:
C2H6O2 (этиленгликоль) + 2Na (натрий) -> 2NaC2H4O2 (этанолат натрия) + H2 (водород)

2. Затем определим количества веществ, которые участвуют в реакции:
Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) = 62 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса этанолата натрия (NaC2H4O2) = 82 г/моль

Масса этиленгликоля (m1) = 6,2 г
Масса этанолата натрия (m2) = 4,42 г

3. Вычислим количество веществ, используя следующую формулу:
Количество вещества = масса вещества / молярная масса вещества

Количество молей этиленгликоля (n1) = масса этиленгликоля / молярная масса этиленгликоля
Количество молей этанолата натрия (n2) = масса этанолата натрия / молярная масса этанолата натрия

4. Подставим значения:
n1 = 6,2 г / 62 г/моль
n1 = 0,1 моль

n2 = 4,42 г / 82 г/моль
n2 = 0,054 моль

5. Так как соотношение между этиленгликолем и этанолатом натрия в реакции является 1:2, то количество молей полученного этанолата натрия равно удвоенному количеству молей этиленгликоля.

n2 = 2 * n1
0,054 моль = 2 * 0,1 моль

Таким образом, в конечной смеси после реакции присутствуют:
- 0,1 моль (6,2 г) этиленгликоля
- 0,054 моль (4,42 г) этанолата натрия

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить основные понятия химических реакций, балансировку химических уравнений и расчеты количества веществ в реакциях.

Задание для закрепления:
В ходе реакции между 8 г серы и избытком кислорода образуется сернистый ангидрид.
- Составьте химическое уравнение данной реакции.
- Рассчитайте количество молей серы в реакции, если молярная масса серы составляет 32 г/моль.