Какие уравнения реакций образуют вещества этого ряда при взаимодействии с разбавленной азотной кислотой? Нарисуйте

Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции с разбавленной азотной кислотой.

Инструкция: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, в которых происходит передача электронов между веществами. Окислитель - вещество, получающее электроны от другого вещества и само при этом восстанавливающееся. Восстановитель - вещество, отдающее электроны другому веществу и само при этом окисляется.

Рассмотрим взаимодействие разбавленной азотной кислоты (HNO3) с различными веществами из данного ряда:

1. Медь (Cu):
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
При этом медь Cu является восстановителем, азотная кислота HNO3 - окислителем.

2. Железо (Fe):
3HNO3 + 4Fe → 4Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Здесь железо Fe является восстановителем, а азотная кислота HNO3 - окислителем.

3. Цинк (Zn):
4HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Цинк Zn выступает в роли восстановителя, а азотная кислота HNO3 - окислителя.

Схема электронного переноса для ОВР с разбавленной азотной кислотой:
Окислитель: HNO3 → NO + 2H+ + 2e-
Восстановитель: Металл (Cu, Fe, Zn) → Металлический ион (Cu2+, Fe3+, Zn2+)

Дополнительный материал: Какие уравнения реакций образуются при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой? Нарисуйте схему электронного переноса для окислительно-восстановительной реакции.

Совет: При изучении окислительно-восстановительных реакций полезно запомнить, что окисление возникает у вещества, которое теряет электроны, а восстановление - у вещества, которое получает электроны.

Ещё задача: Какие уравнения реакций образуются при взаимодействии алюминия (Al) и разбавленной азотной кислоты? Нарисуйте схему электронного переноса для окислительно-восстановительной реакции.

Содержание: Окислительно-восстановительные реакции с разбавленной азотной кислотой

Описание:
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), также известные как реакции окисления и восстановления, происходят, когда происходит передача электронов между веществами. В данной задаче нам нужно определить уравнения реакций, которые образуются при взаимодействии веществ ряда с разбавленной азотной кислотой.

Ряд веществ, взаимодействующих с разбавленной азотной кислотой, включает металлы и неметаллы. Когда металлы реагируют с разбавленной азотной кислотой, обычно образуются оксиды азота и соответствующие соли металлов. Например, медь (Cu) реагирует с разбавленной азотной кислотой (HNO3) и образует оксид азота (NO) и нитрат меди (Cu(NO3)2):

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

С другой стороны, неметаллы, такие как углерод (C) или сера (S), могут быть окислены разбавленной азотной кислотой. В таких случаях, продуктами реакции являются газообразные оксиды азота. Например, реакция горения угля (C) с разбавленной азотной кислотой (HNO3) образует углекислый газ (CO2), газовый оксид азота (NO), и воду (H2O):

C + 4HNO3 -> CO2 + 2NO + 2H2O

Демонстрация:
Укажите уравнения реакций образования при взаимодействии меди и угля с разбавленной азотной кислотой, а также изобразите схему электронного переноса.

Совет:
Для лучшего понимания окислительно-восстановительных реакций, рекомендуется изучить концепции окисления, восстановления, окислителя и восстановителя, а также правила определения окислительности веществ. Практикуйтесь в решении различных задач по данной теме, чтобы стать более уверенным в понимании окислительно-восстановительных реакций.

Задание:
Рассмотрите реакцию между цинком (Zn) и разбавленной азотной кислотой (HNO3). Напишите уравнение реакции и определите окислитель, восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.