Свойства гидроксида хрома (II) и степень окисления атома хрома
Какие свойства проявляет гидроксид хрома (II) и в какую степень оксидации переходит атом хрома, если схема реакции
Какие свойства проявляет гидроксид хрома (II) и в какую степень оксидации переходит атом хрома, если схема реакции выглядит следующим образом: Cr(OH)2+ H2O+O2 → Cr(OH)3, где атом хрома отдает электрон?
11.12.2023 06:08
Написать свой ответ:
Объяснение: Гидроксид хрома (II) - это соединение, образующееся при растворении оксида хрома (II) в воде. Формула гидроксида хрома (II) - Cr(OH)2. Это соединение обладает несколькими химическими свойствами.
1. Гидроксид хрома (II) является основанием. Он реагирует с кислотами, образуя соль и воду. Например, реакция гидроксида хрома (II) с соляной кислотой будет выглядеть следующим образом:
Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O
2. Гидроксид хрома (II) обладает амфотерными свойствами, что означает, что он может реагировать и с кислотами, и с щелочами. Например, при реакции с натриевым гидроксидом образуется натриевая соль и вода:
Cr(OH)2 + 2NaOH → Na2CrO2 + 2H2O
В реакции, которую вы предложили (Cr(OH)2 + H2O + O2 → Cr(OH)3), атом хрома отдает электрон и окисляется, переходя в более высокую степень окисления. Формула полученного продукта - Cr(OH)3.
Пример использования: Рассчитайте количество Cr(OH)3, которое образуется при реакции полного окисления 10 моль Cr(OH)2.
Совет: Для лучшего понимания свойств гидроксида хрома (II) рекомендуется проводить дополнительные эксперименты в химической лаборатории под наблюдением преподавателя.
Упражнение: Напишите сбалансированное химическое уравнение для реакции гидроксида хрома (II) с серной кислотой.