Смещение равновесия в реакции
Какие параметры необходимо изменить, чтобы сместить равновесие в направлении поглощения CO2 в системе реакции: MgO(т
Какие параметры необходимо изменить, чтобы сместить равновесие в направлении поглощения CO2 в системе реакции: MgO(т) + CO2(г) ↔ MgCO3(т) + 111,7 кДж? 1) Увеличение температуры 2) Снижение температуры 3) Снижение концентрации CO2 4) Уменьшение давления
23.12.2023 11:36
Написать свой ответ:
Инструкция:
Чтобы понять, какие параметры необходимо изменить для смещения равновесия в направлении поглощения CO2, нужно обратиться к принципу Ле Шателье.
1) Увеличение температуры: По принципу Ле Шателье, если эндотермическая реакция сопровождается поглощением тепла, то увеличение температуры смещает равновесие в направлении образования продуктов. В данной реакции нет образования CO2, поэтому увеличение температуры не сместит равновесие в поглощении CO2.
2) Снижение температуры: Понижение температуры смещает равновесие в конце реакции, и так как это реакция выделения тепла, снижение температуры сместит равновесие в направлении поглощения CO2.
3) Снижение концентрации CO2: Если мы уменьшим концентрацию CO2, то согласно принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону, где содержится меньше CO2, то есть в направлении поглощения CO2.
4) Уменьшение давления: В данной реакции участвует только CO2 в газообразной фазе. Поэтому, если мы уменьшим давление, равновесие сместится в направлении с минимальным количеством газа, то есть в направлении поглощения CO2.
Совет: Запомните, что увеличение температуры и концентрации продуктов или уменьшение температуры и концентрации реагентов смещает равновесие в сторону образования продуктов. Уменьшение температуры и концентрации продуктов или увеличение температуры и концентрации реагентов смещает равновесие в сторону реагентов.
Задание: Как изменится равновесие в реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) при увеличении концентрации газов N2 и H2?