Какие ошибки были допущены Светой при записи уравнения диссоциации азотистой кислоты? Какие изменения нужно внести

Тема занятия: Ошибки в записи уравнения диссоциации азотистой кислоты

Разъяснение: При записи уравнения диссоциации азотистой кислоты, Света допустила несколько ошибок. Давайте рассмотрим их подробнее.

Уравнение диссоциации азотистой кислоты изначально было записано Светой так:

HNO2 → H+ + NO2

Ошибка №1: Отсутствие коэффициентов пропорциональности. В уравнении должны быть прописаны коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом. Нам нужно указать, что уравнение сбалансировано и соблюдает закон сохранения массы.

Исправление: 2HNO2 → 2H+ + 2NO2

Ошибка №2: Несбалансированное количество атомов в составляющих. В исходной записи уравнения, видно, что вещества HNO2, H+ и NO2 имеют несбалансированное количество атомов.

Исправление: 2HNO2 → 2H+ + N2O4

В результате исправления, мы получили сбалансированное уравнение диссоциации азотистой кислоты.

Доп. материал: Если у нас была азотистая кислота, HNO2, и мы хотим записать ее уравнение диссоциации, то правильная запись уравнения диссоциации азотистой кислоты будет: 2HNO2 → 2H+ + N2O4.

Совет: Чтобы избежать ошибок в записи уравнений диссоциации, рекомендуется последовательно следовать определенному алгоритму:

1. Обозначить все вещества, участвующие в реакции.
2. Поставить коэффициенты пропорциональности перед каждым реагентом и продуктом, чтобы соблюдать закон сохранения массы.
3. Сбалансировать количество атомов каждого элемента в реагентах и продуктах с помощью изменения коэффициентов пропорциональности.

Дополнительное задание: Исправьте ошибки в следующем уравнении диссоциации азотной кислоты:

HNO3 → H+ + NO3