Какие нерастворимые соли могут быть использованы для выделения ионов: а) pb(2+)?б) cu(2+)? в) zn(2+)? г) po4(3-)?

Содержание: Нерастворимые соли и возможности ионных выделений.

Пояснение: Нерастворимые соли - это соли, которые не растворяются полностью в воде и образуют осадок. Используя эти соли, можно выделить определенные ионы из раствора.

а) Для выделения иона Pb(2+) можно использовать нерастворимую соль PbSO4 (сульфат свинца), поскольку сульфат свинца является нерастворимым в воде.

Уравнение реакции: PbSO4 (нерастворимая соль) → Pb(2+) + SO4(2-)

б) Для выделения иона Cu(2+) можно использовать нерастворимую соль Cu(OH)2 (гидроксид меди), поскольку гидроксид меди не растворяется полностью в воде.

Уравнение реакции: Cu(OH)2 (нерастворимая соль) → Cu(2+) + 2OH(-)

в) Для выделения иона Zn(2+) можно использовать нерастворимую соль ZnS (сульфид цинка), так как сульфид цинка нерастворим в воде.

Уравнение реакции: ZnS (нерастворимая соль) → Zn(2+) + S(2-)

г) Ион PO4(3-) не может быть выделен, так как нет нерастворимой соли, содержащей PO4(3-) и одновременно образующихся нерастворимых осадков.

д) Ион SO4(2-) также не может быть выделен, так как нет нерастворимой соли, содержащей SO4(2-) и одновременно образующихся нерастворимых осадков.

Совет: Для лучшего запоминания нерастворимых солей и возможностей ионного выделения рекомендуется изучать таблицу растворимости солей, которая включает информацию о том, какие соли являются нерастворимыми и какие возможности у них есть для ионного выделения.

Проверочное упражнение: Какой из перечисленных ионов можно выделить с использованием нерастворимой соли? Оправдайте свой ответ.