Какие металлы должны быть помещены в разбавленный раствор серной кислоты и соединены проводником, чтобы калий стал

Тема: Гальванический элемент с разбавленной серной кислотой

Разъяснение:
Чтобы калий стал катодом в гальваническом элементе с разбавленной серной кислотой, необходимо правильно выбрать металлы для анодной и катодной половинок реакции.

Схема гальванического элемента:
Anode: Металл (например, цинк) → Zn²⁺ + 2e⁻
Cathode: Калий (K⁺ + e⁻) → Металл (например, медь)

Токооразующая реакция будет выглядеть следующим образом:
Zn + K⁺ + 2H⁺SO₄ → Zn²⁺ + KHSO₄ + H₂↑

Анодные процессы:
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Катодные процессы:
K⁺ (из раствора) + e⁻ → K (на поверхности металла)

Расчет электродного потенциала данной гальванической ячейки можно выполнить с использованием таблицы стандартных потенциалов. Найдите потенциалы окислительной и восстановительной пар, и вычислите разность этих потенциалов. Большая положительная разность покажет, что реакция является спонтанной и происходит с выделением электрического тока.

Советы:
- При выполнении расчетов всегда проверяйте таблицу стандартных потенциалов для выбранных реакций.
- Практикуйтесь в выполениех различных задач, связанных с электрохимией и гальваническими элементами.

Закрепляющее упражнение:
Какие продукты реакции образуются при гальваническом элементе, если использовать цинк в качестве анода и серебро в качестве катода? Напишите сбалансированное уравнение реакции.