Какие массы оксида кремния (IV) и соды потребуются для приготовления 1кг растворимого стекла Na2SiO3?

Тема занятия: Массы оксида кремния (IV) и соды для приготовления 1кг растворимого стекла Na2SiO3

Пояснение: Для решения этой задачи мы должны использовать данные обратной стехиометрии, которая позволяет нам определить массы веществ, необходимых для реакции. В уравнении реакции дано соотношение между оксидом кремния (IV) (SiO2) и содой (Na2CO3), и мы хотим найти массы этих веществ, необходимые для приготовления 1 кг стекла Na2SiO3.
Уравнение реакции для образования стекла Na2SiO3 из SiO2 и Na2CO3 выглядит следующим образом:
SiO2 + Na2CO3 -> Na2SiO3 + CO2

Молярная масса SiO2 равна 60 г/моль, а молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль.
В соответствии с уравнением реакции, каждая моль SiO2 соответствует одной моли Na2SiO3. Таким образом, масса SiO2, необходимая для приготовления 1 кг (1000 г) Na2SiO3, равна:
(1000 г Na2SiO3) * (1 моль Na2SiO3 / 122 г Na2SiO3) * (1 моль SiO2 / 1 моль Na2SiO3) * (60 г SiO2 / 1 моль SiO2) ≈ 491 г SiO2

Каждая моль Na2CO3 вещества соответствует одной моли Na2SiO3. Таким образом, масса Na2CO3, необходимая для приготовления 1 кг Na2SiO3, равна:
(1000 г Na2SiO3) * (1 моль Na2SiO3 / 122 г Na2SiO3) * (1 моль Na2CO3 / 1 моль Na2SiO3) * (106 г Na2CO3 / 1 моль Na2CO3) ≈ 869 г Na2CO3

Совет: Для более легкого понимания этой задачи, важно понимать соотношения между веществами в уравнении реакции. Также полезно знать молярные массы веществ, чтобы выполнять расчеты правильно. Регулярная практика решения подобных задач также поможет вам лучше понять принципы обратной стехиометрии и расчеты массы.

Задание: Какова масса оксида кремния (IV), необходимого для приготовления 500 г растворимого стекла Na2SiO3? Какова масса соды, необходимая для этой реакции?