Какие массы и массовые доли солей образуются при растворении 22.4 литра углекислого газа в 480 граммах 10% раствора

Содержание: Растворяемость газов в растворах

Объяснение: При растворении газов в растворах образуются растворы, которые могут содержать различные массы и массовые доли солей. Чтобы решить данную задачу, нужно использовать основные принципы химии и процентное содержание раствора.

Сначала найдем массу гидроксида натрия в растворе. Для этого нужно умножить массу раствора (480 г) на процентное содержание (10%) и разделить на 100:

Масса гидроксида натрия = 480 г * 10% = 48 г

Затем вычислим количество вещества (моль) углекислого газа по его объему (22.4 л) и идеальному газовому закону:

n(углекислый газ) = V(углекислый газ) / Vм (молярный объем)
Vм = 22.4 л/моль

n(углекислый газ) = 22.4 л / 22.4 л/моль = 1 моль

Из уравнения реакции между углекислым газом и гидроксидом натрия, знаем, что массовое соотношение между ними 1:2.

Таким образом, масса гидроксида натрия, растворенного при реакции с углекислым газом, равна:

Масса гидроксида натрия = 2 * n(углекислый газ) * m(молярная масса гидроксида натрия)

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22 g/mol

Масса гидроксида натрия = 2 * 1 моль * 22 г/моль = 44 г

Таким образом, при растворении 22.4 литра углекислого газа в 480 граммах 10% раствора гидроксида натрия образуется 44 г гидроксида натрия.

Совет: При решении задач по растворимости газов в растворах важно помнить основные принципы химических реакций и использовать соответствующие молярные массы веществ. Процентное содержание раствора можно использовать для вычисления массы вещества, содержащегося в растворе.

Задание для закрепления: Рассчитайте массу гидроксида натрия, которая образуется при реакции 3 литров углекислого газа с 200 граммами 20% раствора гидроксида натрия.