Какие массовые доли веществ содержатся в полученном растворе после добавления 9,2 г гидросульфата аммония и нагревания

Суть вопроса: Расчет массовых долей веществ в растворе

Объяснение:
Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом Авогадро и законом Кратных пропорций.
Сначала найдем количество вещества газа, выделившегося при электролизе хлорида бария. Количество вещества можно выразить с помощью уравнения:

BaCl2 -> Ba + Cl2

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль. Тогда количество вещества BaCl2:

n(BaCl2) = m/M = 260 г / 137,33 г/моль = 1,892 моль

По уравнению видно, что на одно моль BaCl2 выделяется один моль Cl2. Следовательно, количество вещества выделившегося Cl2:

n(Cl2) = 1,892 моль

Закон Кратных пропорций позволяет нам установить отношение между молью Cl2 и молью NH4HS - соотношение 1:2. Таким образом, количество вещества NH4HS:

n(NH4HS) = 2 * n(Cl2) = 2 * 1,892 моль = 3,784 моль

Молярная масса NH4HS = 57,04 г/моль. Тогда масса NH4HS:

m(NH4HS) = n * M = 3,784 моль * 57,04 г/моль = 215,6 г

Теперь, зная массу NH4HS, можно рассчитать массовые доли веществ в полученном растворе:

Массовая доля NH4HS = (масса NH4HS / масса полученного раствора) * 100%
Массовая доля гидросульфата аммония = (9,2 г / масса полученного раствора) * 100%

Допустим, масса полученного раствора составляет 100 г, тогда:

Массовая доля NH4HS = (215,6 г / 100 г) * 100% = 215,6%
Массовая доля гидросульфата аммония = (9,2 г / 100 г) * 100% = 9,2%

Таким образом, в полученном растворе массовая доля гидросульфата аммония равна 9,2%, а массовая доля NH4HS равна 215,6%.

Доп. материал:
Задача: В растворе содержится 12 г гидросульфата аммония и 6 г гидросульфата натрия. Какова массовая доля каждого вещества в растворе?

Совет:
Чтобы лучше понять расчет массовых долей веществ в растворе, полезно знать молярные массы соответствующих веществ и использовать законы Авогадро и Кратных пропорций.

Задача для проверки:
В растворе содержится 18 г сульфата аммония и 9 г сульфата калия. Рассчитайте массовые доли каждого вещества в растворе.