Какие количества этановой кислоты и этанола необходимо использовать для синтеза 8,8 граммов эфира, при условии

Суть вопроса: Расчет количества реагентов в химической реакции

Разъяснение:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение стехиометрии химической реакции. В данной задаче мы должны найти количество этановой кислоты и этанола, необходимых для синтеза 8,8 г эфира.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции, используя формулы веществ:
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Шаг 2: Найдем молярную массу каждого вещества:
Молярная масса этановой кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса эфира (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей эфира, используя массу и молярную массу:
Масса эфира = количество молей × молярная масса эфира
Количество молей эфира = масса эфира / молярная масса эфира

Количество молей эфира = 8,8 г / 88 г/моль = 0,1 моль

Шаг 4: Расчет количества реагентов с учетом коэффициентов уравнения реакции:
Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что коэффициенты между этановой кислотой и эфиром равны 1:1, а между этанолом и эфиром - 1:1.

Таким образом, количество молей этановой кислоты и этанола будет таким же, как и количество молей эфира.

Количество молей этановой кислоты = 0,1 моль
Количество молей этанола = 0,1 моль

Доп. материал:
Для синтеза 8,8 граммов эфира требуется использовать 0,1 моль этановой кислоты и 0,1 моль этанола.

Совет:
Для более полного понимания задачи и решения рекомендуется изучить понятие стехиометрии химических реакций, а также внимательно читать условие и следовать шагам решения.

Ещё задача:
Для синтеза 16 граммов эфира с выходом 80%, какое количество молей этановой кислоты и этанола потребуется?